Разница между электрофилом и нуклеофилом

| 9 октября, 2021 | Химия

Главное отличие

Основное различие между электрофилом и нуклеофилом состоит в том, что электрофил известен как молекула, которая может принимать пары электронов, тогда как нуклеофил известен как молекула или атом, который может давать пару электронов.

Электрофил против нуклеофила

Электрофилом считается молекула или атом, которые могут легко получить электронную пару в основном от богатого электронами атома, иона или молекулы. С другой стороны, нуклеофил рассматривается как ион, молекула или атом, который содержит высокую плотность электронов и предпочтительно отдает пару электронов. После принятия пары электрона Electrophile создает ковалентную связь, Nucleophile в его сравнении жертвует неподеленную пару для образования ковалентной связи.

Либо положительно заряженный, либо нейтрально заряженный, Электрофил присутствует; напротив, присутствует либо отрицательно заряженный, либо нейтрально заряженный нуклеофил. Электрофил может быть идентифицирован по формальному положительному заряду, частичному положительному заряду и нейтральному иону, атому или молекуле, которые не подчиняются правилу октетов. Напротив, нуклеофил идентифицируется по свободным электронам и положительным зарядам, присутствующим на его орбитали.

Электрофил обычно проходит реакцию электрофильного присоединения и реакцию электрофильного замещения, в то время как, с другой стороны, нуклеофил проходит через реакцию нуклеофильного присоединения и реакцию нуклеофильного замещения. Электрофил взаимозаменяемо известен как кислоты Льюиса, поскольку он принимает электроны; для сравнения, нуклеофил известен как основания Льюиса, поскольку он отдает электроны.

Электрофилы известны как электронодефицитные виды; с другой стороны, нуклеофил — это вид, богатый электронами. Все электрофилы — карбокатионы; напротив, все нуклеофилы являются карбанионами. Примером Electrophile является ион гидроксония или ионы водорода; С другой стороны, примером нуклеофила являются ионы хлорида, или ионы гидроксида, или аммиак.

Сравнительная таблица

Электрофил Нуклеофил
Электронолюбивые виды известны как электрофилы и относятся к электронодефицитным видам. Виды, любящие ядро ​​или имеющие избыток видов, известны как нуклеофилы, и они являются донорами электронных пар.
Рассматривается как
Рассматривается как молекула или атом, которые могут легко получить электронную пару в основном от богатого электронами атома, иона или молекулы. Рассматривается как ион, молекула или атом, который содержит высокую плотность электронов и предпочтительно отдает пару электронов.
Формирование ковалентной связи
Приняв пару электронов, он образует ковалентную связь. Жертвует одинокую пару для создания ковалентной связи
Электрический заряд
Существуют как положительно заряженные, так и нейтрально заряженные Присутствует как отрицательно заряженный, так и нейтрально заряженный
Химические реакции
Обычно идет реакция электрофильного присоединения и реакция электрофильного замещения. Проходит реакции нуклеофильного присоединения и реакции нуклеофильного замещения.
Опознано
Обозначается формальным положительным зарядом, частичным положительным зарядом и нейтральным ионом, атомом или молекулой, которые не подчиняются правилу октетов. Идентифицируется по свободным электронам и положительным зарядам, присутствующим на его орбитали.
Другие имена
Его взаимозаменяемо называют кислотами Льюиса, поскольку они принимают электроны. Его взаимозаменяемо называют основаниями Льюиса, потому что они отдают электроны.
Типы
Положительные электрофилыНейтральные электрофилы Отрицательные нуклеофилыНейтральные нуклеофилы
Примеры
Пример — ион гидроксония или ионы водорода. Примером нуклеофила являются ионы хлорида, или ионы гидроксида, или аммиак.

Что такое электрофил?

Электрофил известен как молекула или атом, который любит электроны. Электрофил легко принимает пару электронов от богатых электронами частиц, которые включают атомы, молекулы или ионы, и после принятия электронов он образует ковалентную связь. Электрофил содержит положительно заряженные или отрицательно заряженные молекулы или атомы, которые состоят из свободных орбиталей для приема полученных электронов.

Кислоты Льюиса — это другое название электрофилов из-за их способности принимать электроны. Электрофил образуется, когда молекула или атом не имеет электронов, удовлетворяющих правилу октетов, и состоит из положительного заряда, который необходимо нейтрализовать, чтобы стать более стабильным.

Например, H 3 O + (ион гидроксония) известен как электрофил и состоит из положительного заряда; атом водорода содержит открытое пространство для приема электронов. Таким образом, он принимает пару электронов от нуклеофила как –OH для образования молекулы H 2 O.

Электрофил проходит через реакцию электрофильного присоединения и замещения в органической химии. Например, добавление галогенов к алкенам посредством реакции электрофильного присоединения. В реакции замещения замещение электрофила происходит путем замены функциональной группы молекулы.

Что такое нуклеофил?

Нуклеофил известен как молекула или атом, который легко отдает пару электронов. Из-за этой способности нуклеофила оно также известно как основание Льюиса. Молекулы, состоящие из пи-связей, и атомы или молекулы, состоящие из свободной пары электронов, действуют как нуклеофилы.

Нуклеофилы также могут явно отдавать электроны Электрофилу. Нуклеофилы обычно заряжены отрицательно, и все нуклеофилы являются карбанионами, потому что отдают электроны. Нейтрально заряженные молекулы, содержащие богатый электронами атом, также могут действовать как нуклеофилы. Нуклеофил проходит через определенные реакции, такие как реакции нуклеофильного замещения и нуклеофильного присоединения.

Что касается нуклеофилами, жизненно важный термин, Нуклеофильность , присутствует. Термин «нуклеофильность» указывает на силу конкретного нуклеофила. Присутствуют различные факторы, такие как поляризуемость, основность, заряд и т. Д., От которых в основном зависит нуклеофильность. Например, когда нуклеофильный отрицательный заряд увеличивается, в конечном итоге увеличивается нуклеофильность, это означает, что нуклеофилы, обладающие высокой силой отрицательного заряда, действуют как превосходный нуклеофил.

Нуклеофилы обычно богаты электронами, поэтому они быстро отдают электроны электрофилам для образования ковалентной связи во время реакции. Примерами нуклеофилов являются ионы йодида, аммиака и гидроксида.

Ключевые отличия

  1. Электрофилы известны как электронолюбивые виды, в то время как, с другой стороны, нуклеофилы известны как электронодонорные виды.
  2. Тем не менее, Electrophile содержит положительно заряженные и нейтрально заряженные электроны, атомы и ионы, тогда как Nucleophile содержит отрицательно заряженные и нейтрально заряженные атомы, ионы и электроны.
  3. Электрофилом называют атом или молекулу, которые могут свободно получать пару электронов от богатых электронами частиц, таких как атом, ион или молекула; с другой стороны, нуклеофилом называют молекулу, ион или атом, которые состоят из электронов высокой плотности и свободно отдают пару электронов.
  4. Реакции электрофильного присоединения и реакции электрофильного замещения — это те реакции, которым подвергается Electrophile; напротив, в Nucleophile происходят реакции нуклеофильного присоединения и реакции нуклеофильного замещения.
  5. Электрофил легко принимает электроны, поэтому он также известен как кислоты Льюиса. В то же время, по сравнению с этим, нуклеофил легко отдает электроны другим видам, поэтому он также известен как основания Льюиса.
  6. Формальный положительный заряд, частичный положительный заряд и нейтральный ион, атом или молекула (которые не подчиняются правилу октетов) — это способы идентифицировать Электрофила; С другой стороны, свободные электроны и положительные заряды (присутствующие на нуклеофильной орбитали) являются специфическими способами идентификации нуклеофила.
  7. Все электрофилы, как правило, являются карбокатионами. Для сравнения, все нуклеофилы известны как карбанионы.
  8. Ионы гидроксония или ионы водорода являются примерами электрофила, в то время как ионы хлорида, ионы гидроксида или аммиак являются примером нуклеофила.

Заключение

Из приведенного выше обсуждения делается вывод, что электрофил — это электронодефицитная разновидность, тогда как нуклеофил упоминается как разновидность, богатая электронами.