Градация свойств элементов в современной таблице Менделеева

| 2 октября, 2021 | Химия

Существует градация из свойств элементов в современной периодической таблице , и существует связь между этими свойствами и электронной конфигурацией элементов , Градация некоторых свойств элементов в группе (А) и периодами , такие как размер атома свойство , свойство электроотрицательности , металлическое и неметаллическое свойство .

Свойство атомного размера

Размер атома определяется, зная атомный радиус атома, и его единицей измерения является пикометр (Pm), Picometer = часть миллиона от миллионной части метра, [пикометр = 1 × 10 м -12 ].

Градация свойства атомного размера элементов в периодической таблице

Атомный размер в том же периоде : атомный размер уменьшается слева направо в тот же период, так как за счет увеличения атомного номера в тот же период, сила притяжения между положительным ядром и самой внешней электронов увеличивается. такие как атомные размеры элементов второго периода.

Размер атома в той же группе: размер атома увеличивается снизу вверх в той же группе, потому что при увеличении атомного номера в той же группе количество энергетических уровней, занятых электронами, увеличивается. такие как атомные размеры элементов группы (1).

Мы включаем это:

  1. Размер атома из элементов одного и того же периода обратно пропорциональна атомному номеру.
  2. Размер атома из элементов тех же групп прямо пропорционален атомный номер.

Элементы группы (1A) являются элементами с наибольшим атомным размером в современной периодической таблице , цезий (Cs) — это элемент с наибольшим атомным размером в современной периодической таблице , где он расположен в нижнем левом углу периодической таблицы , фтор (F) — это элемент наименьшего атомного размера в современной периодической таблице , где он расположен в правом верхнем углу периодической таблицы .

Атомный размер лития ( 3 Li) больше, чем у бериллия ( 4 Be), и меньше, чем у натрия ( 11 Na), потому что при увеличении атомного номера за тот же период сила притяжения между положительным ядром и внешние электроны увеличиваются, поэтому размер атома лития ( 3 Li) больше, чем у бериллия ( 4 Be).

А поскольку при увеличении атомного номера в той же группе количество энергетических уровней, занятых электронами, увеличивается, атомный размер лития ( 3 Li) меньше, чем у натрия ( 11 Na).

Электроотрицательность

Эти атомы из элементов объединяются вместе с помощью химических связей , образующих молекулы элементов или составных молекул, способность атомов элементов отличаются для привлечения электронов на связи , которая известна как электроотрицательность .

Электроотрицательность это способность атома в ковалентной молекуле привлечь электроны из химических связей по отношению к себе, каждый элементу имеет свое собственное значение электроотрицательности , Инертные газы имеют не электроотрицательность , потому что они не соединяются с другими элементами под нормальным условия.

Разница в электроотрицательности

Разница в электроотрицательности между комбинированными элементами играет основную роль в определении вида образующегося соединения. Это может быть:

  • Полярное соединение.
  • Неполярное соединение.
  • Ионное соединение.

Если разница в электроотрицательности между элементами молекулы ковалентного соединения равна нулю, связь в этой молекуле описывается как чистая ковалентная связь. Как в двухатомных газах, например, в молекуле кислорода (O 2 ).

Полярные соединения

Полярное соединение — это ковалентное соединение, в котором разница в электроотрицательности между его элементами относительно велика. Примеры:

  1. Молекула воды(H 2 O): состоит из комбинации одного атома кислорода с двумя атомами водорода.
  2. Молекула аммиака (NH 3): состоит из комбинации одного атома азота с тремя атомами водорода.

Вода и аммиак происходят из полярного ковалентного соединения, потому что разница в электроотрицательности между элементами каждого из них относительно велика. Полярность молекулы воды сильнее, чем у молекулы аммиака, потому что разница в электроотрицательности между кислородом и водородом в молекуле воды больше, чем разница между азотом и водородом в молекуле аммиака.

Разница в электроотрицательности между элементами Воды (H 2 O): Кислород (3,5) — водород (2,1) = 1,4. Аммиак (NH 3 ): Азот (3) — Водород (2,1) = 0,9.

Металлические и неметаллические свойства

Элементы в природе классифицируются в зависимости от их свойств и электронной структуры на четыре основных типа: металлы , неметаллы , металлоиды (полуметаллы) и благородные газы .

Металлы

Это элементы , которые имеют менее четырех электронов на самых внешних энергетических уровнях. В ходе химической реакции, В атомах металлических элементов , как правило, теряют свои наиболее удаленные электроны (валентные оболочки электронов ) и изменение в положительные ион , чтобы достигнуть электронной конфигурации ближайшего инертного газа , предшествующего их в периодической таблице .

Положительные ионы несут количество положительных зарядов, равное количеству потерянных электронов . Положительный ион — это атом металлического элемента, который потерял один или несколько электронов во время химической реакции. Берцелиус был первым ученым , который классифицировал элементы во металлы и неметаллы , электронную конфигурацию (Na + ), (Mg + 2 ) и (Al +3 ) ионы подобен электронной конфигурацию неона ( 10 Ne) атома.

Неметаллы

Это элементы , которые имеют более четырех электронов на самых внешних энергетических уровнях. В ходе химической реакции , то атомы из неметаллических элементов , как правило , чтобы получить электроны и изменение в отрицательные ион , чтобы достигнуть электронной конфигурации ближайшего газа вслед за ними в периодической таблице .

Отрицательный ион — это атом неметаллического элемента, который получил один электрон или более во время химической реакции. Отрицательные ионы несут количество отрицательных зарядов, равное количеству полученных электронов.

Во время химической реакции атом натрия ( 11 Na) имеет тенденцию образовывать положительный ион, в то время как атом хлора ( 17 Cl) имеет тенденцию образовывать отрицательный ион, потому что атом натрия теряет внешний электрон, образуя положительный ион, в то время как атом хлора является неметаллическим элементом. , поэтому он получает электрон, образующий отрицательный ион.

Ион натрия (Na + ), и ион фтора (F‾) имеют одинаковое количество электронов, потому что во время химических реакций атом натрия ( 11 Na) теряет один электрон, а атом фтора ( 9 F) получает один электрон, поэтому число из электронов становится 10 электронов в обоих ионов.

Сравнение положительного и отрицательного иона:

Положительный ион — это атом металлического элемента, который теряет один или несколько электронов во время химической реакции. Число его электронов меньше числа протонов. Он несет количество положительных зарядов, равное количеству потерянных электронов . Количество его энергетических уровней меньше, чем количество энергетических уровней в его атоме. Его электронная конфигурация аналогична конфигурации ближайшего инертного газа, предшествующего его атому в таблица Менделеева .

Отрицательный ион — это атом неметаллического элемента, который получает один электрон или более во время химической реакции, количество его электронов больше, чем количество его протонов, он несет количество отрицательных зарядов, равное количеству полученных электронов , Число его энергетических уровней равно количеству энергетических уровней в его атоме. Его электронная конфигурация аналогична конфигурации ближайшего инертного газа, следующего за его атомом в периодической таблице .

Металлоиды (полуметаллические элементы)

Металлоиды расположены в p-блоке, Металлоиды, Металлоиды — это элементы , которые обладают свойствами как металлов, так и неметаллов , Это Бор (B), Кремний (Si), Германий (Ge), Мышьяк (As), Сурьма (Sb). ) и теллур (Te). Металлоиды трудно узнать по их электронной структуре из-за разницы в количестве электронов в их валентных оболочках.

Градация металлических и неметаллических свойств элементов в периодической таблице

В один и тот же период каждый период начинается с сильного металла «кроме первого периода». При увеличении атомного номера (когда мы идем слева направо) металлическое свойство уменьшается до тех пор, пока мы не достигнем металлоидов. Затем появляется неметаллическое свойство и увеличивается за счет увеличения атомного номера, пока мы не достигнем самого прочного неметалла в группе 17 (7A). Период заканчивается инертным газом в группе 18

В группе, которая начинается с металла , свойство металла постепенно увеличивается по мере продвижения сверху вниз, как в группе (1A), потому что с увеличением атомного номера атомный размер металлических элементов увеличивается, поэтому способность терять самые удаленные электроны увеличивается.

Металлические свойства элементов группы, начинающейся с металла , прямо пропорциональны атомному номеру, литий (Li) — самый низкий металлический элемент в группе (1A), цезий (Cs) — самый сильный металлический элемент в группе ( 1А). Цезий считается одним из самых сильных металлических элементов, поскольку у цезия самый большой атомный размер, поэтому он может легко потерять свой валентный электрон.

Существует прямая связь между атомным размером элемента и его металлическим свойством за счет увеличения атомного размера. металлическое свойство увеличивается. В неметаллических группах (группах, которые начинаются с неметалла): неметаллические свойства постепенно снижаются по мере продвижения сверху вниз, как в группе (7A).