Какие правила определяют последовательность заполнения электронных оболочек атомов?
Правила заполнения электронных оболочек атомов определяются следующими правилами:
1. Принцип наименьшей энергии (принцип Клейна): Электроны заполняют энергетические уровни (оболочки) в порядке возрастания их энергии. Наиболее близкие к ядру оболочки (с меньшим значением главного квантового числа, n) заполняются первыми.
2. Принцип заполнения подуровней (принцип Хунда): Подуровни (s, p, d, f) заполняются в порядке возрастания их энергии. Внутри каждого подуровня, электроны заполняют отдельные орбитали, прежде чем начать заполнять следующую.
3. Принцип Паули: Каждая орбиталь может содержать не более двух электронов с противоположным спином. Таким образом, электроны в паре в одной орбитали имеют разные направления спина.
4. Принцип Хунда: Если есть несколько одинаковых энергетических орбиталей (например, p-орбитали), электроны будут заполнять их по одному, прежде чем начать заполнять орбитали в парах. Это обусловлено стремлением электронов к минимальному взаимному отталкиванию.
Соблюдение этих правил позволяет определить последовательность заполнения электронных оболочек и электронную конфигурацию атомов.