Какие различия между реакцией между HCl и KMnO4 и реакцией между HCl и K2Cr2O7?
| 28 декабря, 2023 | Химия
Реакции между HCl (хлороводородной кислотой) и KMnO4 (перманганатом калия) и HCl и K2Cr2O7 (дихроматом калия) являются примерами химических реакций, в которых хлороводородная кислота реагирует с соответствующими окислителями. В данном сравнении мы рассмотрим различия между реакциями HCl + KMnO4 и HCl + K2Cr2O7.
Сравнительная таблица
| Критерий | HCl + KMnO4 | HCl + K2Cr2O7 |
|---|---|---|
| Реакционное уравнение | HCl + KMnO4 → Cl2 + MnCl2 + H2O + KCl | HCl + K2Cr2O7 → Cl2 + CrCl3 + H2O + KCl |
| Образование газа | Образуется газ Cl2 | Образуется газ Cl2 |
| Окислительное вещество | KMnO4 | K2Cr2O7 |
| Изменение окислительно-восстановительных состояний | Хлороводородная кислота (HCl) окисляет марганцеватокислый калий (KMnO4) | Хлороводородная кислота (HCl) окисляет дихромат калия (K2Cr2O7) |
| Образование соли | Образуется соль марганца — хлорид марганца (MnCl2) | Образуется соль хрома — хлорид хрома (CrCl3) |
| Различия | Используется перманганат калия (KMnO4) | Используется дихромат калия (K2Cr2O7) |
Вывод
Основываясь на сравнении реакций HCl + KMnO4 и HCl + K2Cr2O7, можно сделать следующие выводы. В обоих случаях образуется газ Cl2, который является результатом реакции хлороводородной кислоты с соответствующим окислителем. В обоих реакциях хлороводородная кислота действует как восстановитель, окисляя соответствующие окислители — перманганат калия (KMnO4) и дихромат калия (K2Cr2O7). Однако, используется различные окислители — перманганат калия (KMnO4) в реакции HCl + KMnO4 и дихромат калия (K2Cr2O7) в реакции HCl + K2Cr2O7. В результате обоих реакций образуются соли — хлорид марганца (MnCl2) и хлорид хрома (CrCl3) соответственно.