Какие различия существуют между азотной кислотой (HNO3) и хлористоводородной кислотой (HClO4)?
28 декабря, 2023 | Химия
| Азотная кислота (HNO3) и хлористоводородная кислота (HClO4) являются двумя различными кислотами, каждая из которых имеет свои уникальные свойства и химические характеристики. В данном сравнении мы рассмотрим различия между этими двумя кислотами.
Критерий | Азотная кислота (HNO3) | Хлористоводородная кислота (HClO4) |
---|---|---|
Химическая формула | HNO3 | HClO4 |
Состав | Водород (H), азот (N) и кислород (O) | Водород (H), хлор (Cl) и кислород (O) |
Молярная масса | 63,01 г/моль | 100,46 г/моль |
Кислотность | Сильная кислота | Очень сильная кислота |
Структура | Планарная | Планарная |
Физические свойства | Бесцветная жидкость | Бесцветная жидкость |
Реактивность | Окислитель | Окислитель |
Применение | Используется в производстве удобрений, взрывчатых веществ и как очиститель поверхностей | Применяется в качестве катализатора, окислителя и в производстве фармацевтических препаратов |
Из сравнительной таблицы видно, что азотная кислота (HNO3) и хлористоводородная кислота (HClO4) имеют несколько различий. Они состоят из различных элементов: азота, водорода и кислорода в случае азотной кислоты, и водорода, хлора и кислорода в случае хлористоводородной кислоты. Кроме того, хлористоводородная кислота имеет более высокую молярную массу по сравнению с азотной кислотой. Обе кислоты являются сильными, но хлористоводородная кислота считается очень сильной кислотой. Они обладают бесцветной жидкой структурой и обладают окислительными свойствами. В применении они также различаются: азотная кислота используется в производстве удобрений и взрывчатых веществ, а также как очиститель поверхностей, в то время как хлористоводородная кислота применяется в качестве катализатора, окислителя и в фармацевтической промышленности.