Какие энергетические уровни атома связаны с периодами в периодической системе?

В периодической системе химических элементов энергетические уровни атома связаны с электронными оболочками, которые размещены на разных периодах.

Периодическая система состоит из горизонтальных строк, называемых периодами, и вертикальных столбцов, называемых группами или семействами. Каждый период соответствует заполнению новой энергетической оболочки электронами. Вот как распределены энергетические уровни атома в периодической системе:

— Первый период (период 1) содержит только два элемента — водород (H) и гелий (He). У атомов этих элементов есть только одна энергетическая оболочка, которая может содержать максимум 2 электрона.

— Второй период (период 2) содержит элементы от лития (Li) до неона (Ne). В этом периоде энергетическая оболочка может содержать максимум 8 электронов. Таким образом, второй период заполняется 2s и 2p энергетическими уровнями.

— Третий период (период 3) содержит элементы от натрия (Na) до аргон (Ar). Энергетическая оболочка может содержать максимум 8 электронов, поэтому третий период также заполняется энергетическими уровнями 3s и 3p.

Аналогично, четвертый период (период 4) заполняется энергетическими уровнями 4s и 4p, пятый период (период 5) — 5s и 5p, и так далее.

Кроме того, в каждом периоде есть подуровни d и f, которые заполняются после s и p уровней и добавляют дополнительные электроны в энергетическую оболочку.

Таким образом, энергетические уровни атома связаны с периодами в периодической системе, где каждый период соответствует заполнению новой энергетической оболочки электронами и добавлению новых энергетических уровней.