Каким образом строится электронная конфигурация металлических атомов?

Электронная конфигурация металлических атомов строится в соответствии с правилами заполнения электронных оболочек и подуровней.

Общие правила заполнения электронных оболочек включают следующее:

1. Принцип заполнения: Электроны заполняют энергетические уровни (оболочки) в порядке возрастания их энергии. Сначала заполняются ближайшие к ядру уровни, а затем более удаленные.

2. Принцип Максвелла: Каждый энергетический уровень может содержать определенное количество электронов. На первом энергетическом уровне (K-оболочка) может находиться не более 2 электронов, на втором (L-оболочка) — не более 8 электронов, на третьем (M-оболочка) — не более 18 электронов, и так далее.

3. Принцип Гунда: Подуровни заполняются сначала электронами с одиночным спином (одинаковым направлением вращения), а затем парами электронов с противоположными спинами.

4. Принцип Ауфбау: Подуровни заполняются по возрастанию их энергии. Обычно это следующий порядок: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p и так далее.

Исходя из этих правил, можно строить электронную конфигурацию металлических атомов, учитывая количество электронов в каждой оболочке и подуровне.