Каково правило заполнения электронных оболочек атомов в соответствии с принципом Ауфбау?

Принцип Ауфбау (или принцип заполнения электронных оболочек) является основой для правила заполнения электронных оболочек атомов. Согласно этому принципу, электроны заполняют энергетические уровни (оболочки) атома начиная с наименьшей энергии и постепенно переходя к более высоким энергетическим уровням.

Конкретные правила заполнения электронных оболочек в соответствии с принципом Ауфбау следующие:

1. Принцип низшей энергии: Электроны заполняют энергетические уровни с наименьшей энергией первыми. Это означает, что электроны сначала заполняют 1s-орбиталь (наименьший энергетический уровень) перед переходом к следующему уровню.

2. Принцип заполнения по возрастанию энергии: На каждом энергетическом уровне сначала заполняются орбитали с наименьшей энергией, а затем орбитали с более высокой энергией. Например, на втором энергетическом уровне (2s и 2p) сначала заполняется 2s-орбиталь, а затем 2p-орбитали.

3. Принцип максимальной мультипликативности: В каждой орбитали сначала заполняются одиночные электроны с параллельным спином, прежде чем заполнить орбиталь с противоположным спином. Это означает, что каждая орбиталь может содержать максимум два электрона с противоположными спинами.

Соблюдение принципа Ауфбау позволяет определить порядок заполнения электронных оболочек атомов и строить электронные конфигурации для элементов.