Как степень окисления связана с потерей или приобретением электронов?

Степень окисления (также известная как окислительное число) связана с потерей или приобретением электронов в химической реакции. Окислительное число представляет собой формальный способ описания распределения электронов между атомами в молекуле или ионе.

Общие правила для определения окислительного числа включают следующее:

1. Атом в элементарном состоянии (например, O2, H2, Fe) имеет окислительное число равное нулю.

2. Окислительное число одноатомного иона равно его заряду. Например, окислительное число иона натрия (Na+) равно +1, а окислительное число иона кислорода (O2-) равно -2.

3. В неионных соединениях, сумма окислительных чисел всех атомов должна быть равна нулю.

4. В полиатомных ионах, сумма окислительных чисел всех атомов должна быть равна заряду иона.

Потеря электронов соответствует положительному окислительному числу, так как атом становится окислителем. Например, при окислительно-восстановительной реакции, где магний (Mg) реагирует с кислородом (O2), магний теряет два электрона и его окислительное число увеличивается с 0 до +2.

Приобретение электронов соответствует отрицательному окислительному числу, так как атом становится восстановителем. Например, в реакции, где хлор (Cl2) реагирует с гидрогеном (H2), хлор приобретает одно электрон и его окислительное число уменьшается с 0 до -1.

Таким образом, потеря или приобретение электронов связано с изменением окислительного числа и является ключевым аспектом окислительно-восстановительных реакций.