Как формулируется закон электролиза?

Закон электролиза, также известный как закон Фарадея или закон электролитического распада, формулируется следующим образом:

Масса вещества, осаждаемого или растворяющегося на электроде во время электролиза, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через электролит.

Более формально, закон Фарадея можно выразить следующим равенством:

m = z * F * Q

где:
m — масса вещества, осаждаемого или растворяющегося на электроде (в граммах)
z — электрохимический эквивалент вещества (в г/кл)
F — постоянная Фарадея, равная заряду одного моля электронов (приблизительно 96500 Кл/моль)
Q — количество электричества, прошедшее через электролит (в Кл)

Согласно закону электролиза, масса вещества, осаждаемого или растворяющегося на электроде, прямо пропорциональна количеству прошедшего через электролит электричества. Заряд электричества, измеряемый в Кулонах (Кл), связан с количеством электронов, прошедших через электролит, посредством постоянной Фарадея.

Закон электролиза был сформулирован английским физико-химиком Майклом Фарадеем в 1833 году и является одним из основных законов электрохимии. Он играет важную роль в понимании и управлении процессами электролиза и электрохимическими реакциями.