Классификация кислот по силе (степени ионизации), источнику и основности
Кислоты можно классифицировать по силе (степени ионизации), источнику и основности. Кислоты классифицируются по степени ионизации в водном растворе на сильные кислоты и слабые кислоты.
Классификация кислот по силе (степени ионизации)
Сильные кислоты
Кислоты , которые полностью ионизированные в воде , их водный раствор проводит электрический ток в значительной степени, они рассматриваются в качестве сильных электролитов .
Примеры : иодистоводородная кислота HI, соляная кислота HCl, бромистоводородная кислота HBr, серная кислота H 2 SO 4 , азотная кислота HNO 3 и хлорная кислота HClO 4 .
Слабые кислоты
Кислоты , которые не полностью ионизированные в воде , их водный раствор проводит электрический ток в малую степень, они рассматриваются как слабые электролиты .
Примеры: угольная кислота H 2 CO 3 , фосфорная кислота H 3 PO 4 , уксусная кислота (уксус) CH 3 COOH, муравьиная кислота, лимонная кислота, щавелевая кислота и молочная кислота.
Нет никакой связи между силой кислоты и числом атомов водорода в ее молекулярной структуре. Фосфорная кислота (H 3 PO 4 ) слабее азотной кислоты (HNO 3 ), хотя она содержит большее количество атомов водорода.
CH 3 COOH (водн.) + H 2 O (l) ↔ CH 3 COO — (водн.) + H 3 O + (водн.)
Соляная кислота HCl сильнее уксусной кислоты, потому что HCl полностью ионизируется в воде , но уксусная кислота частично ионизируется в воде .
HCl (водн.) + H 2 O (l) → Cl — (водн.) + H 3 O + (водн.)
Классификация кислот по источникам
Кислоты классифицируются в зависимости от их источников (происхождения) на Органические кислоты и Минеральные кислоты.
Органические кислоты
Кислоты, которые имеют органическое происхождение (растительное или животное), извлекаются из органов живых организмов, все они являются слабыми кислотами.
Примеры: молочная кислота (молочные продукты), уксусная кислота (уксус), лимонная кислота (из лимона), щавелевая кислота и муравьиная кислота.
Минеральные кислоты
Кислоты, которые не имеют органического происхождения. Обычно они имеют в своей структуре неметаллические элементы, такие как хлор, сера, азот и фосфор. Некоторые из них являются сильными кислотами, а другие — слабыми.
Примеры: угольная кислота H 2 CO 3 , соляная кислота HCl, фосфорная кислота H 3 PO 4 , хлорная кислота HClO 4 , азотная кислота HNO 3 и серная кислота H 2 SO 4 .
Классификация кислот по основности
Основность кислоты
Это количество ионов водорода ( H + ), которое вырабатывается одной молекулой кислоты, когда она растворяется в воде .
Кислоты классифицируются по основности на одноосновные кислоты (одноосновные), двухосновные кислоты (дипротоновые) и трехосновные кислоты (трипротонные).
Одноосновные кислоты (Monoprotic)
Кислоты, где каждая молекула дает один протон H + , когда он растворяется в воде .
Примеры: органические одноосновные кислоты (муравьиная кислота HCOOH, уксусная кислота CH 3 COOH), минеральные одноосновные кислоты (соляная кислота HCl, азотная кислота HNO 3 ).
Двухосновные кислоты (дипротические)
Кислоты, где каждая молекула дает один или два протона H + при растворении в воде .
Примеры: органические двухосновные кислоты (щавелевая кислота), двухосновные минеральные кислоты (серная кислота H 2 SO 4 , угольная кислота H 2 CO 3 ).
Трехосновные кислоты (трипротонная)
Кислоты, где каждая молекула дает один, два или три протона H + при растворении в воде .
Примеры: органические трехосновные кислоты (лимонная кислота), минеральные трехосновные кислоты (фосфорная кислота H 3 PO 4 ).
И лимонная кислота, и фосфорная кислота имеют одинаковую степень основности, хотя они различаются по своему источнику (происхождению), потому что обе они являются трехосновными кислотами, но лимонная кислота является органической кислотой, а фосфорная кислота является минеральной кислотой.