Классификация оснований по силе (степени ионизации) и молекулярной структуре
Основания можно классифицировать по силе (степени ионизации) и молекулярной структуре. Основания классифицируются по степени ионизации (диссоциации) на сильные и слабые основания.
Классификация оснований по силе (степени ионизации)
Сильные базы
Основания, которые полностью ионизируются в воде. Их растворы являются хорошими проводниками электричества. Они считаются сильными электролитами .
Примеры: гидроксид калия KOH, гидроксид натрия NaOH, гидроксид бария Ba (OH) 2 .
Слабые базы
Основания, которые не полностью ионизированы в воде. Их растворы являются плохими проводниками электричества. Они считаются слабыми электролитами.
Примеры: гидроксид аммония NH 4 OH.
Классификация оснований по молекулярной структуре
Основания классифицируются в соответствии с их молекулярной структурой на:
Оксиды металлов, такие как оксид железа (II) FeO и оксид магния MgO.
FeO (т.) + 2HCl (водн.) → FeCl 2 + H 2 O (л)
Гидроксиды металлов, такие как гидроксид кальция Ca (OH) 2 , гидроксид натрия NaOH.
Ca (OH) 2 (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) → CaSO 4 (водн.) + 2 H 2 O (l)
Карбонаты металлов, такие как карбонат калия K 2 CO 3 и карбонат натрия Na 2 CO 3 .
K 2 CO 3 (т.) + 2HCl (водн.) → 2KCl (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)
Бикарбонаты металлов, такие как бикарбонат калия KHCO 3 и бикарбонат натрия NaHCO 3 .
KHCO 3 (т.) + HCl (водн.) → KCl (вод.) + H 2 O (л) + CO 2 (г)
Основания, которые растворяются в воде , называются щелочами. Щелочи — это основа, которая растворяется в воде и дает гидроксид-ион (ОН-). Итак, щелочи являются частью оснований, и поэтому мы можем сказать, что: все щелочи являются основания и не все основания являются щелочами .
Карбонат натрия получают из оснований, потому что карбонат натрия реагирует с кислотой, образуя соль и воду. Не все основания являются щелочами, потому что некоторые основания не растворяются в воде .
Обнаружение кислот и оснований
Водные растворы делятся на три типа: кислотные растворы, щелочные растворы и нейтральные растворы.
Есть два метода определения этих растворов : индикаторы и pH-метр .
Использование индикаторов для идентификации водных растворов
Индикаторы — слабые органические кислоты или основания , их цвет меняется при изменении типа раствора.
Индикаторы используются для определения типа раствора и определения конечной точки процесса титрования между кислотами и основаниями.
В следующей таблице приведены примеры некоторых индикаторов.
Укусы муравьев и пчел обладают кислотным действием, и их можно лечить с помощью раствора бикарбоната натрия, тогда как осы и медузы обладают основным действием и их можно лечить с помощью уксуса.
Цвет индикатора меняется при смене типа раствора, потому что цвет неионизированного индикатора отличается от цвета ионизированного индикатора в разных растворах.
Фенолфталеин нельзя использовать для различения кислой и нейтральной среды, поскольку он имеет одинаковый цвет (бесцветный) в обеих средах.
Использование водородного показателя pH для идентификации водных растворов
Водородный показатель pH — это способ выразить степень кислотности или щелочности раствора, значение pH, выраженное положительными числами в диапазоне от 0 до 14, значение pH может быть определено с помощью бумажной ленты pH и pH-метра.
Значение pH зависит от концентрации положительных ионов водорода ( H + ) и отрицательных ионов гидроксида ( OH — ) в растворах следующим образом:
Кислый раствор
Когда одноосновная кислота растворяется в воде , каждая молекула дает один протон H + , концентрация H + > OH — , значение pH <7.
Нейтральный раствор
Когда NaCl растворяется в воде , концентрация H + = OH — , значение pH = 7.
Базовое решение
Когда NaOH растворяется в воде , каждая молекула дает один гидроксид-ион. Концентрация H + < OH — , значение PH> 7.
Уксус, лимонный и томатный соки — кислые растворы (pH <7).
Стиральная сода, моющие средства и средства для чистки — основные вещества (pH> 7) .