Моль, масса вещества и число Авогадро
Моль — это единица качества вещества в Международной системе единиц (СИ), которая определяется по-разному в зависимости от моля и массы вещества, моля и числа Авогадро, а также моля и объема газа.
Молекула — это наименьшая часть вещества, которая может быть найдена в единой форме, и от нее зависят свойства вещества. Атом — это наименьшая строительная единица вещества, которая может участвовать в химических реакциях.
Молекула и атом — очень маленькие частицы, их размеры выражаются в единицах нанометра, и с ними очень сложно справиться практически.
Мы не можем иметь дело с ограниченными атомами, молекулами или ионами из-за их малых масс и объемов, поскольку мы используем огромные числа, где наименьшая масса вещества содержит огромное количество атомов, молекул или ионов.
Первым ученым, который назвал моли, был ученый Вильгельм Оствальд в 1894 году, он произошел от немецкого слова «моль», которое происходит от слова «молекула».
Моль и масса вещества
Моль — это атомная масса, молекулярная масса или масса формульной единицы, выраженная в граммах. Любое вещество может быть найдено в форме атомов, молекул или формульных единиц. Мы не можем сказать молекулу ионного соединения, но это называется формульной единицей. .
Если вещество имеет форму атомов (строительная единица вещества — атом)
Масса одного атома называется атомной массой, которая очень мала. Она отличается от одного атома к другому, которая оценивается атомной единицей массы (а.е.м.) или u. Молярная масса разных элементов различна, потому что они имеют разные атомные массы.
Атомная масса элемента называется молярной массой атомов, которая выражается в граммах (г). Если атомная масса атома углерода составляет 12 г, то молярная масса атомов углерода = 12 г / моль.
Если вещество находится в форме молекул (строительная единица вещества — молекула)
Масса одной молекулы — это сумма атомных масс атомов, образующих эту молекулу. Итак, молекулярная масса — это сумма атомных масс атомов, образующих молекулы, масса одного моля молекулы называется молярной массой молекулы. , который выражается в граммах (г).
Масса крота отличается от одного вещества к другому из-за разницы веществ в их молекулярном составе, поэтому они различаются по своей молекулярной массе.
Некоторые элементы имеют разные молекулярные формулы в зависимости от их физического состояния. Итак, масса одного моля будет отличаться от одного состояния к другому.
Разница между молярной массой фосфора из твердого состояния в парообразное из-за разницы между их молекулярной формулой в твердом и парообразном состоянии, в зависимости от разницы в молекулярной массе.
Молярная масса молекулы кислорода отличается от массы атома кислорода, потому что один моль молекулы кислорода содержит два моля атомов кислорода, при этом кислород является двухатомной молекулой.
Если вещество находится в форме ионного соединения (строительная единица вещества — формульная единица)
Ионные соединения находятся в форме кристаллической решетки, поскольку ион окружен со всех сторон ионами противоположного заряда. Ионные соединения могут быть выражены с помощью единицы формулы, которая показывает соотношение между ионами, образующими его.
Число Авогадро
Итальянский ученый Амедео Авогадро пришел к выводу, что моль любого вещества содержит постоянное количество (атомов, молекул, формульных единиц или ионов), это число равно 6,022140857 × 10 23 и называется числом Авогадро.
Число Авогадро — это количество атомов, молекул, формульных единиц или ионов, которые находятся в одном моль вещества, и оно равно 6,02 × 10 23 (атом, молекула или ион).
Моль — это количество вещества, которое содержит число частиц Авогадро (молекулярных, атомов, ионов или формульных единиц).
Количество молей
Число молей (моль) = Масса вещества (г) ÷ Молярная масса (масса одного моля) (г / моль)
Число (молекул, атомов, формульных единиц, ионов) = Кол-во молей (молекул, атомов, формульных единиц, единиц) Χ 6,02 × 10 23