Почему дистиллированная вода, будучи изолятором, становится проводником при растворении в ней соли или щёлочи?

Дистиллированная вода, как правило, обладает очень низкой электропроводностью, так как в ней содержится очень мало растворенных ионов. Однако, когда в дистиллированную воду добавляют соль или щёлочь, происходит процесс растворения, в результате которого образуются ионы.

Соли и щёлочи, когда они растворяются в воде, диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы. Например, в случае хлорида натрия (NaCl), он диссоциирует на ионы натрия (Na+) и ионы хлорида (Cl-). Аналогично, щёлочи, такие как гидроксид натрия (NaOH), диссоциируют на ионы натрия (Na+) и ионы гидроксида (OH-).

Ионы являются заряженными частицами и способны передвигаться в растворе под воздействием электрического поля. Поэтому, когда соль или щёлочь растворяются в дистиллированной воде, образующиеся ионы становятся причиной появления электропроводности. Электрический ток может протекать через раствор, двигаясь от положительно заряженного электрода к отрицательно заряженному электроду, благодаря перемещению ионов.

Важно отметить, что ионы в растворе являются подвижными заряженными частицами, в то время как дистиллированная вода содержит очень незначительное количество свободных ионов. Поэтому, когда в дистиллированную воду добавляют соль или щёлочь, результирующий раствор становится проводником электричества, тогда как сама дистиллированная вода остается изолятором из-за ее низкой содержащихся ионов.