Почему планетарная модель атома Резерфорда не могла объяснить устойчивость атома?

Планетарная модель атома Резерфорда не могла объяснить устойчивость атома по следующим причинам:

1. В модели Резерфорда электроны движутся по круговым орбитам вокруг ядра атома, подобно планетам, движущимся вокруг Солнца. Однако, согласно законам классической электродинамики, движение электрона по такой орбите должно привести к излучению энергии, что приведет к потере энергии электроном и его падению на ядро. Таким образом, в модели Резерфорда атом был бы неустойчивым.

2. Кроме того, планетарная модель не объясняла распределение электронов по энергетическим уровням. В этой модели электроны могли двигаться на любой орбите с любой энергией, что не соответствовало наблюдаемым линейчатым спектрам атомов.

Модель Бора, которую я упомянул ранее, учитывает квантование энергии и разрешенные орбиты, что позволяет объяснить устойчивость атома и наблюдаемые линейчатые спектры.