Предельный реагент химической реакции, моль и объем газов

Каждая химическая реакция требует точно рассчитанных количеств реагентов для получения необходимых количеств продуктов. Если количество одного из реагентов увеличивается, чем требуется, это дополнительное количество остается как есть, без участия в реакции. Другой реагент полностью расходуется и определяет количество образующихся продуктов и известен как ограничивающий реагент.

Ограничивающий реагент

Ограничивающий реагент — это реагент, который полностью расходуется во время химической реакции и вступает в реакцию с другими реагентами с образованием наименьшего количества молей продукта .

Моль и объем газов

Твердое или жидкое вещество имеет определенный и постоянный объем. Его можно измерить различными методами. С другой стороны, объем газов изменяется в зависимости от газов в контейнере.

Закон Авогадро

Объем газа прямо пропорционален количеству его молей, когда температура и давление постоянны.

Постулат Авогадро

Одинаковые объемы разных газов содержат одинаковое количество молекул при одинаковой стандартной температуре и давлении (STP).

STP означает стандартную температуру и давление, что означает температуру = 273 К, что равно 0 градусам Цельсия, и давление = 760 мм рт. Ст., Что соответствует нормальному атмосферному давлению (давление 1 атм).

Молярный объем

Объем одного моля любого газа = 22,4 л на СТП

Это означает, что один моль любого газа в STP занимает объем 22,4 л. Один моль любого газа содержит 6,02 × 10 ²³ молекул. Если количество молей удвоено, объем удвоится, а количество молекул также удвоится.

Объем газа (при СТП) = нет. молей × 22,4 л

Молярный объем — это объем, занимаемый одним моль вещества (химического элемента или химического соединения) при данной температуре и давлении, его символ — Vm, молярный объем равен молярной массе (M), деленной на массу. плотность (ρ).