Разница между атомной массой и атомным номером
Главное отличие
Основное различие между атомной массой и атомным номером заключается в том, что атомная масса — это общее количество нейтронов и протонов в ядре атома, а атомный номер — это общее количество протонов, существующих в ядре атома.
Атомная масса против атомного номера
Общее количество нейтронов и протонов, которые существуют в ядре атома, объединяются, чтобы сделать массу атома известной как его атомная масса. Итак, атомная масса — это средний вес атома. С другой стороны, общее количество протонов, присутствующих в ядре атома, известное как атомный номер.
Атомная масса также распознается как атомный вес, тогда как атомная масса также распознается как число протона. Атомная масса обозначается буквой «А». С другой стороны, атомный номер обозначается буквой «Z». Атомная масса не используется для различения различных элементов. С другой стороны, атомный номер, используемый для идентификации и классификации различных элементов. Атомную массу элемента можно измерить с помощью атомной единицы массы (а.е.м.). С другой стороны, атомный номер — это число или цифра, которые можно использовать для фиксации элементов в периодической таблице.
Поскольку изотопы атома имеют одинаковое количество протонов, но разное количество нейтронов, атомная масса может использоваться для классификации различных изотопов элемента. С другой стороны, все изотопы элемента имеют одинаковый атомный номер, поэтому его нельзя использовать для их классификации. Например, атомная масса углерода составляет двенадцать и тринадцать для двух его изотопов. С другой стороны, его атомный номер равен шести для всех изотопов.
Сравнительная таблица
| Атомная масса | Атомный номер |
| Общее количество нейтронов и протонов, существующих в ядре, которые образуют массу атома, известно как атомная масса. | Общее количество протонов, существующих в ядре атома, называется атомным номером. |
| Также известный как | |
| Его также называют атомным весом. | Его также называют протонным числом. |
| Представление | |
| Он представлен как средний вес атома. | Он представляет собой количество нуклонов, т. Е. Протонов в ядре. |
| Обозначается как | |
| Буква «А» обозначает атомную массу. | Атомный номер, обозначенный буквой «Z». |
| Изотопы | |
| Изотопы атома имеют разную атомную массу. | Изотопы атома имеют одинаковый атомный номер. |
| Идентификация изотопов | |
| Атомная масса помогает идентифицировать разные изотопы. | Его нельзя использовать для идентификации различных изотопов атома. |
| Классификация элементов | |
| Атомная масса не используется для различения различных элементов. | Атомный номер используется для идентификации и классификации различных элементов. |
| Расчеты | |
| Атомную массу элемента можно измерить с помощью атомной единицы массы (а.е.м.). | Это число или цифра, которые можно использовать для фиксации элементов в периодической таблице. |
| Связь | |
| Это можно узнать, добавив количество нейтрона к атомному номеру. | Это можно узнать, вычтя количество нейтронов из атомной массы элемента. |
| Пример | |
| Атомная масса углерода составляет двенадцать и тринадцать для двух его изотопов. | Атомный номер атома углерода равен шести для всех изотопов. |
Что такое атомная масса ?
Атомная масса представлена как средний вес атома, а также считается атомной массой. Атом состоит из трех субатомных частиц, то есть протонов, нейтронов и электронов, так как электроны очень легкие по весу, поэтому атомная масса считается массой общего количества нейтронов и протонов, присутствующих в ядре атома.
Буква «А» обозначает атомную массу. Он выражается в форме единой атомной единицы массы или аму. Одна атомная единица массы равна 1/12 массы одного атома C12 или углерода-12 со значением 1,660 539 066 60 (50) × 10 −27 кг. Например, масса атома углерода-12 равнялась 12 а.е.м. Поскольку электроны очень легкие по весу, масса изотопа углерода-12 состоит из 6 нейтронов и 6 протонов. Протоны и нейтроны имеют одинаковую массу, поэтому было сказано, что они оба имеют массу, равную 1 u.
Поскольку разные изотопы атома различаются по количеству нейтронов. Итак, все они имеют разную атомную массу. Вот почему атомную массу можно использовать для идентификации различных изотопов элемента. Но он не используется для различения разных элементов. Атомную массу элемента также можно узнать, добавив номер нейтрона к его атомному номеру.
Что такое атомный номер ?
Атомный номер — это общее количество протонов, присутствующих в ядре атома. Его также называют протонным числом. Обозначается буквой «Z». Поскольку все изотопы элемента имеют одинаковое число протонов, атомный номер не может использоваться для различения изотопов этого элемента.
Атомный номер используется для идентификации и классификации различных элементов. Это число или цифра, которые можно использовать для фиксации элементов в периодической таблице. Различные элементы идентифицируются в соответствии с их конкретным атомным номером и в соответствии с ним помещаются в периодическую таблицу.
Например, атом с порядковым номером 12 является углеродом, так как в его ядре 12 протонов. Атом с другим атомным номером будет другим номером. В периодической таблице все элементы расположены в соответствии с их возрастающим атомным номером. Итак, самый верхний элемент, присутствующий в верхнем левом углу таблицы, — это водород с атомным номером 1. Следующим является гелий с атомным номером 2 и так далее.
Поскольку атомная масса — это количество протонов и нейтронов в ядре атома, атомный номер также можно узнать, вычитая количество нейтрона из атомной массы элемента.
Ключевые отличия
- Общее количество нейтронов и протонов, существующих в ядре атома, известно как атомная масса, тогда как общее количество протонов, присутствующих в ядре атома, известно как атомный номер.
- Атомная масса также признается атомной массой. С другой стороны, атомный номер также распознается как номер протона.
- Атомная масса представлена как средний вес атома. С другой стороны, атомный номер представляет собой общее количество нуклонов, то есть протонов в ядре.
- Атомная масса обозначается буквой «А». И наоборот, атомный номер обозначается буквой «Z».
- Изотопы атома имеют разную атомную массу. С другой стороны, изотопы атома имеют одинаковый атомный номер.
- Атомная масса помогает идентифицировать разные изотопы. С другой стороны, атомный номер не может использоваться для идентификации различных изотопов атома.
- Атомная масса не используется для различения различных элементов, в то время как атомный номер используется для идентификации и классификации различных элементов.
- Атомную массу элемента можно измерить с помощью атомной единицы массы (а.е.м.). С другой стороны, атомный номер — это число или цифра, которые можно использовать для фиксации элементов в периодической таблице.
- Атомную массу элемента можно узнать, добавив номер нейтрона к его атомному номеру, тогда как; атомный номер можно узнать, вычтя номер нейтрона из атомной массы элемента.
- Атомная масса углерода составляет двенадцать и тринадцать для двух его изотопов. С другой стороны, атомный номер атома углерода равен шести для всех изотопов.
Заключение
Вышеупомянутое обсуждение резюмирует, что атомная масса — это средний вес элемента, который равен количеству его протонов и нейтронов в ядре. С другой стороны, атомный номер — это количество протонов, присутствующих в ядре атома.