Разница между валентностью и состоянием окисления

Главное отличие

Основное различие между валентностью и состоянием окисления заключается в том, что валентность — это количество электронов, присутствующих в валентной оболочке атома, тогда как степень окисления — это способность атома терять или приобретать электрон в составе атома.

Валентность и состояние окисления

Валентность — это целое число электронов, присутствующих во внешней оболочке атома, тогда как степень окисления — это количество зарядов, набираемых или теряемых атомом. Валентность не указывает на электрический заряд в соединении; с другой стороны, степень окисления указывает заряд на атоме соединения. Валентность определяет количество связей, создаваемых атомом, в то время как степень окисления не указывает на какие-либо типы связей. Валентность чистого элемента — это количество электронов, присутствующих во внешней оболочке, которое он приобретает или теряет, тогда как степень окисления чистого элемента равна нулю из-за его нейтральности. Валентность используется для обозначения количества электронов в валентной оболочке, тогда как степень окисления используется для обозначения заряда на атоме. Валентность не имеет индикации заряда, тогда как степень окисления указывает заряд на атоме. Валентность атома не изменяется, тогда как степень окисления может варьироваться в зависимости от соединения. Валентность указывает количество связей, тогда как степень окисления не указывает на такое поведение.

Сравнительная таблица

Валентность	Состояние окисления
Это целое число электронов, находящихся во внешней оболочке.	Это количество электронов, полученных или потерянных атомом в соединении.
Электрический заряд
Не указывает заряд	Обвинение указывает на это
Индикация облигации
Он указывает, сколько связей атом может сделать	Он не указывает количество связей, образующихся атомом.
Поведение чистого элемента
Валентность чистого элемента — это количество электронов, находящихся во внешней оболочке.	Степень окисления чистых элементов равна нулю.
Изменение номера
Число валентности в атоме не изменилось.	Степень окисления атома меняется в зависимости от присутствия в различных соединениях.
Электронная конфигурация
На основе индивидуальных конфигураций электронного заряда	Это расчетное значение
Нулевое значение
Валентность никогда не может быть нулевой	Степень окисления может быть нулевой
Вариации
Валентность не меняется в составе	Он может варьироваться в зависимости от соединения

Что такое валентность?

Валентность — это максимальное количество электронов, присутствующих во внешней оболочке атома. Он обозначается зарядом, потому что каждый атом имеет свой электрон в своей валентной оболочке. Его число также указывает количество связей, которые он может установить с другими элементами, чтобы удовлетворить свой заряд. Валентность чистых элементов также имеет некоторый заряд из-за наличия электрона. Валентность атома не меняется, ни атом создает связь, ни нет. Валентность атома — это показатель того, насколько атом приобретает или теряет электрон. Каждый элемент группы имеет одинаковую валентность. Валентность используется для определения электронов валентной оболочки. Валентность рассматривается как электрический заряд, присутствующий в атоме. Валентность — это числовой показатель. Электрон оболочки валанса может быть изменен или останется прежним. Валентность элементов благородных газов равна нулю, потому что благородные газы уже завершают свою балансовую оболочку и становятся стабильными. Валентность — свойство изолированного атома. Валентность — это количество связей, которые атом создает для достижения стабильности. Валентность основана на индивидуальной электронной конфигурации заряда. Валентность никогда не может быть нулевой. Например, валентность натрия равна единице, а валентность магния равна двум, потому что они присутствуют в группах 1A и 2A.

Что такое состояние окисления?

Это максимальное количество электронов, которое атом получает или теряет. Обозначается зарядом над атомом. Степень окисления не дает информации о нескольких связях, которые он может образовывать с другими элементами. Разная природа атома имеет разную степень окисления. Это наличие электрического заряда на атоме в другом соединении. Степень окисления чистого или нейтрального элемента равна нулю. Степень окисления — это конкретное число электрона, которое атом может получить или потерять. Существуют различные правила определения степени окисления элемента. Элемент, присутствующий в различных соединениях, имеет разную степень окисления, например, атом кислорода имеет степень окисления -2, а в пероксидах +1 и супероксиде он обозначается -½. Число окисления обозначается просто как число электронов, приобретенных или потерянных атомом. Написано в правом верхнем углу символа заряда. Состояние окисления — это просто показатель электронов, которые атом использовал для стабилизации. Степень окисления элемента — это номер, присвоенный элементу. Степень окисления — рассчитанное число в атоме. Степень окисления может быть нулевой. Увеличение степени окисления называется окислением, а уменьшение степени окисления — восстановлением.

Ключевые отличия

1. Валентность — это номер электрона в валентной оболочке, тогда как степень окисления — это показатель максимального количества, которое атом может получить или потерять.
2. Валентность не указывается зарядом; с другой стороны, степень окисления обозначается электрическим зарядом.
3. Валентность сообщает нам количество облигаций; и наоборот, степень окисления не указывает количество связей.
4. Валентность чистого элемента различна, это может быть любой заряд; С другой стороны, степень окисления чистого элемента равна нулю.
5. Валентность атома не изменяется, тогда как степень окисления варьируется в зависимости от присутствия в различных соединениях.
6. Валентность не меняется в соединении, тогда как степень окисления элемента меняется.
7. Валентность никогда не может быть равна нулю, тогда как степень окисления может быть нулевой.

Заключение

Валентность — это число электронов на валентной орбитали, тогда как степень окисления — это электрон, приобретающий или теряющий способность атома.