Разница между гидролизом и гидратацией

| 9 октября, 2021 | Химия

Главное отличие

Основное различие между гидролизом и гидратацией состоит в том, что гидролиз включает расщепление молекул воды, тогда как гидратация, как правило, не всегда включает расщепление молекул воды.

Гидролиз против гидратации

Гидролиз рассматривается как процесс реакции двойного разложения с водой, как правило, как один из реагентов, в то время как гидратация рассматривается как химический метод, который включает молекулы воды, которые соединяются с веществом. Гидролиз обычно происходит с разрывом связи в молекулах воды, тогда как в органических молекулах гидратация обычно происходит с разрывом связи, но иногда разрушение связей не происходит в неорганических соединениях.

Гидролиз дает насыщенные соединения, обычно из ненасыщенных соединений; с другой стороны, гидратированные соединения получают путем гидратации из дегидратированных соединений. При гидролизе реакция аниона, катиона или иногда того и другого происходит с водой, чтобы изменить pH воды; напротив, при гидратации происходит окружение молекул растворенного вещества молекулами растворителя. Гидролиз считается химическим процессом, потому что он включает в себя разрушение связей и молекул; С другой стороны, гидратация рассматривается как физический процесс, потому что он не включает в себя никакого химического разрушения молекул или связей.

PH гидролиза либо увеличивается, либо уменьшается в процессе химической реакции, в которой анионы или катионы относительно изменяют pH воды; с другой стороны, pH гидратации остается постоянным в процессе реакции. Пример гидролиза дан как Na 2 CO 3 + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 CO 3, а пример гидратации дан как K + Cl — + H 2 O → K + (водн.) + Cl — (водн. ).

Сравнительная таблица

Гидролиз Гидратация
Гидролиз обычно относится к разрыву сложных связей путем расщепления молекул воды. Гидратация обычно относится к добавлению молекул H 2 O к ионам или веществам с образованием гидратированных солей или гидратированных ионов.
Химические связи
Обычно происходит при разрыве связи в молекулах воды. Гидратация органических молекул обычно происходит с разрывом связи, но иногда разрушение связей не происходит в неорганических соединениях.
Природа
Он производит насыщенные соединения, обычно из ненасыщенных соединений. Гидратированные соединения получают путем гидратации из дегидратированных соединений.
Характерная черта
Рассмотрим процесс реакции двойного разложения с водой, обычно в качестве одного из реагентов. Рассмотрим химический метод, в котором молекулы воды соединяются с веществом.
Процесс реакции
Реакция аниона, катиона или иногда того и другого происходит с водой, чтобы изменить pH воды. Происходит окружение молекул растворенного вещества молекулами растворителя.
Рассмотрим как
Рассмотрим химический процесс, потому что он включает в себя разрыв связей и молекул. Рассмотрим физический процесс, потому что он не включает химического разрушения молекул или связей.
изменение pH
Либо увеличивается, либо уменьшается в процессе химической реакции, в которой анионы или катионы относительно изменяют pH воды. Остается постоянным в процессе реакции
Пример
Na 2 CO 3 + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 CO 3 К + Cl — + H 2 O → K + (водн.) + Cl — (водн.)

Что такое гидролиз?

Гидролиз — это термин, который обычно включает в себя процесс реакции двойного разложения с водой, как правило, в качестве одного из реагентов. Гидролиз — это реакция, которая часто является обратимым процессом.

Согласно кислотно-основной теории Бренстеда-Лоури, вода может действовать как основание или кислота. Эта теория сформулирована следующим образом: «кислота обычно производит свое сопряженное основание, а основание обычно производит свою сопряженную кислоту посредством обмена протоном, когда кислота и основание взаимодействуют друг с другом».

Если молекула воды действует как кислота Бренстеда-Лоури, это означает, что молекулы воды отдают протон. Если молекула воды действует как основание Бренстеда-Лоури, то это обычно означает, что молекула воды принимает протон, обычно производя ион гидроксония (H 3 O + ). Ионы H 2 O, ионы H + и ионы OH- реагируют с анионами и катионами с образованием основания и кислоты соли, соответственно, с образованием исходного основания, и исходная кислота обычно известна как гидролиз.

Гидролиз рассматривает химический процесс, потому что он включает в себя разрыв связей и молекул. PH гидролиза либо увеличивается, либо уменьшается в процессе химической реакции, в которой анионы или катионы относительно изменяют pH воды. Основные типы гидролиза: кислотный гидролиз, основной гидролиз и насыщенный гидролиз.

Пример гидролиза представлен как Na 2 CO 3 + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 CO 3, который описывает, что когда карбонат натрия реагирует с молекулами воды, он обычно образует гидроксид натрия (основание) и угольную кислоту с распад молекул воды.

Типы гидролиза

  • Кислотный гидролиз: сходство с реакцией кислотной диссоциации обычно известно как кислотный гидролиз.
  • Базовый гидролиз: сходство с реакцией диссоциации оснований обычно известно как гидролиз оснований. В этом гидролизе вода обычно отдает протон, образуя гидроксид-ион (ОН — ). Следовательно, это означает, что вода обычно действует как кислота Бренстеда-Лоури.
  • Гидролиз соли : соль обычно разделяется на ионы, когда соль смешивается с водой. Когда соль слабой кислоты или слабого основания обычно смешивается с водой, вода ионизирует это смешение солей и затем производит катионы гидроксония и анионы гидроксида. Растворенная соль также может разделяться на анионы или катионы, что обычно называется солевым гидролизом.

Что такое гидратация?

Термин «гидратация» означает химический метод, в котором используются молекулы воды, которые объединяются или связываются с веществом. Более того, добавление молекул H 2 O к ионам или веществам с образованием гидратированных солей или гидратированных ионов известно как гидратация. Гидратация считается физическим процессом, потому что она не связана с химическим разрушением молекул или связей и обычно образуется из осушителей (соединения, которое легко впитывает воду).

В процессе реакции pH гидратации остается постоянным. Гидратация органических молекул обычно происходит с разрывом связи, но иногда разрушение связей не происходит в неорганических соединениях, потому что это коннотация молекул воды с соединениями. В органической химии молекулы воды достигают точки, где становится доступной ненасыщенность. В этот момент молекулы воды распадаются на гидроксид-ион и протон.

Ион гидроксида обычно образует связь с атомом углерода, который имеет больше заместителей. Протон обычно сочетается с углеродом, который имеет меньшее количество заместителей, что обычно соответствует правилу Марковникова.

Гидратация в неорганической химии обычно означает связь молекул воды с неорганическим соединением. Например, в процессе сульфата, который обычно производит пигменты TiO 2, обычно из ильменитового песка (FeTiO 3 ), и образующийся побочный продукт представляет собой FeSO 4 .

Когда соль смешивается с водой, она обычно образует анион и катионы, которые затем отделяются друг от друга за счет гидратации ионов через молекулы воды. В этом процессе молекулы воды обычно окружают ионы соли, что называется гидратацией. Пример гидратации представлен как K + Cl — + H 2 O → K + (водн.) + Cl — (водн.).

Ключевые отличия

  1. Ионы H 2 O, ионы H + и ионы OH- реагируют с анионами и катионами с образованием основания и кислоты, что называется гидролизом; с другой стороны, добавление молекул H 2 O к ионам или веществам с образованием гидратированных солей или гидратированных ионов известно как гидратация.
  2. Гидролиз предполагает двукратное разложение реакционного метода с водой, как правило, в качестве одного из реагентов, тогда как гидратация предполагает химический метод, который включает молекулы воды, которые связываются с веществом.
  3. При разрыве связи в молекулах воды обычно происходит гидролиз, тогда как гидратация обычно происходит в органических молекулах с разрывом связи, но во многих случаях в неорганических соединениях разложения связей не происходит.
  4. Из ненасыщенных соединений при гидролизе обычно образуются насыщенные соединения; с другой стороны, из дегидратированных соединений гидратированные соединения образуются путем гидратации.
  5. Реакция аниона, катиона или иногда того и другого происходит при гидролизе с водой, чтобы изменить pH воды; напротив, при гидратации происходит присоединение молекул растворенного вещества молекулами растворителя.
  6. Как гидролиз включает в себя разрушение связей и молекул, так гидролиз обдумывает химический процесс; с другой стороны, гидратация не связана с химическим разрушением молекул или связей, поэтому гидратация зависит от физического метода.
  7. PH гидролиза либо увеличивается, либо уменьшается в ходе химической реакции; с другой стороны, pH гидратации постоянно зависит от процесса реакции.
  8. Пример гидролиза рассматривается как Na 2 CO 3 + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 CO 3, а пример гидратации рассматривается как K + Cl — + H 2 O → K + (водн.) + Cl — (водн. ).

Заключение

Из приведенного выше обсуждения делается вывод, что гидролиз включает расщепление молекул воды, и pH гидролиза либо увеличивается, либо уменьшается в процессе химической реакции, в которой анионы или катионы относительно изменяют pH воды. В то время как гидратация обычно не всегда включает расщепление молекул воды, и pH гидратации остается постоянным в процессе реакции.