Разница между ковалентными связями и ионными связями
Главное отличие
Основное различие между ионными связями и ковалентными связями — это совместное использование электронных пар и атомов. В ковалентных связях атомы электростатически притягиваются друг к другу, тогда как в ионных связях; электронные пары разделены между атомами.
Сравнительная таблица
| Основа | Ковалентные связи | Ионные связи |
| Определение | Ковалентная связь — это своего рода химическая связь, при которой атомы разделяют общие пары или пары связи (электронные пары). | Ионная связь — это форма химической связи, которая включает совместное использование или полную передачу различных электронов одним атомом отдельному атому. |
| Вхождение | Ковалентные связи — это результат взаимодействия нейтральных атомов. | Ионные связи — это результат взаимодействия анионов и катионов. |
| Химический потенциал | Это довольно слабые химические связи | Это самый прочный вид химической связи. |
| Формирование | Неметаллические элементы, вид ковалентных связей | Металлические элементы типа ионных связей |
| Статус электронов | Общие электроны | Полное изменение электронов |
| Состояние Материи | Жидкости и газы при комнатной температуре | Твердые вещества при комнатной температуре |
| Соединения | Органический | Неорганический |
| Растворимость | Не растворим в воде | Растворим в воде |
| Форма | Определенный тип | Нет конкретного типа |
| Именование | Греческие префиксы | римские цифры |
| Примеры | Хлорноватистая кислота и метан | Серная кислота и хлорид натрия |
Ковалентные связи
Ковалентные связи, более того, признанные определением молекулярных связей, представляют собой форму химических связей, которые характеризуют совместное использование общих пар или пар связей (электронных пар) между атомами. В большинстве молекул совместное использование электронов позволяет каждому атому получить такую же полную внешнюю оболочку, как постепенная цифровая конфигурация. Если атомы имеют сравнимое сродство к электронам, ковалентные связи могут возникать из-за идентичного сродства к электронам и отсутствия тенденции отдавать их атомами. Атомы разделяют электроны, чтобы получить конфигурацию октета и стать более регулярными и сильными. Из-за взаимодействия сигма- и пи-орбиталей ковалентные связи могут образовывать четыре типа связей, а именно одинарную, двойную, тройную и четверную. Атомы кислорода — это первоклассный случай, когда требуется еще два электрона, чтобы образовать замкнутую оболочку, тогда как атомам водорода нужен один, чтобы образовать замкнутую оболочку. У атома кислорода два общих электрона с атомами водорода, поэтому атомы каждого имеют замкнутые оболочки. Это в конечном итоге создает молекулу воды.
Ионные связи
Ионная связь — это форма химической связи, которая включает совместное использование или полную передачу различных электронов одним атомом отдельному атому. Ионные связи являются результатом тех элементов, которые легко теряют электроны, и этих элементов, которые получают электроны. Эти типы связей совершенно не подходят для молекул из-за взаимодействия между зарядами, описанного законом Кулона. Ионные связи остаются прочными при комнатной температуре, потому что через периодические решетки с миллиардами ионов каждый ион окружен множеством ионов с обратной ценой. Электростатические факторы любопытства между враждебными и конструктивными ионами сохраняют соединение в совокупности. Нормальная жизнеспособность на протяжении всего процесса ионной связи обычно является конструктивной, указывая на то, что реакция эндотермическая и неблагоприятная. С другой стороны, эта реакция благоприятна в одно и то же время из-за их электростатического притяжения. Типичным случаем ионной связи является натрий или соль. Атомы натрия быстро отдают электроны, что приводит к конструктивной цене. Хлор принимает эти электроны и заряжается отрицательно. Затем эти два противоположно заряженных атома притягиваются друг к другу, образуя молекулу хлорида натрия.
Ключевые отличия
- В ковалентных связях электронные орбитали перекрываются, тогда как в случае ионных связей они разделены.
- Ковалентные связи сравнительно просты по сравнению с ионными связями, которые могут быть прочными и хрупкими.
- Как металлические атомы, так и атомы неметаллов участвуют в образовании ионных связей, тогда как в образовании ковалентных связей; задействованы исключительно атомы неметаллов.
- Ковалентные связи образуются из-за обмена электронами, тогда как образование ионных связей происходит из-за переноса электронов.
- Молекулы — это частицы в ковалентных связях на протяжении всего образования соединений, тогда как в ионных связях они представляют собой положительно заряженные и отрицательно заряженные ионы.
- Ковалентные связи не являются проводниками, тогда как ионные связи являются проводниками.
- Ковалентная связь происходит между атомами с совершенно разной электроотрицательностью. Ионная связь происходит между атомами добра по электроотрицательности.
- Ионные связи требуют экстремального плавления и высокой степени кипения в случае ионной связи. Ковалентные связи требуют низкой степени плавления и кипения в случае ковалентной связи.
- Метан и хлористоводородная кислота являются широко распространенными примерами ковалентного хлорида натрия, а серная кислота — примерами ионных связей.
- Ковалентные связи имеют выбранный тип, тогда как ионные связи не имеют каких-либо конкретных
- Ковалентные связи имеют низкую полярность, тогда как ионные связи имеют крайнюю полярность.
- 100% ковалентные молекулы растворяются в масле, но не в воде, тогда как многие ионные связи обладают способностью растворяться в воде, но не в масле.
- Ковалентные связи важны, потому что молекулы углерода работают коллективно, прежде всего за счет использования ковалентных связей, тогда как ионные связи важны, потому что они позволяют синтез определенных чистых соединений.
- Ковалентные связи могут быть любыми элементами и соединениями, тогда как ионные связи могут быть только соединениями.