Разница между лантаноидами и актинидами
Главное отличие
Основное различие между лантаноидами и актинидами состоит в том, что лантаноиды — это те химические элементы f-блока периодической таблицы, которые не образуют комплексы легко, тогда как актиниды — это те химические элементы f-блока периодической таблицы, которые могут легко образовывать комплексы.
Лантаноиды против актинидов
Элементы блока f — это элементы, в которых последний электрон входит на орбиталь f своих атомов. Эти элементы также характеризуются как внутренние переходные элементы. Они состоят из двух серий, включающих лантаноиды и актиниды. Серия лантанидов — это серия химических элементов, которая состоит из 15 металлических химических элементов, которые имеют атомные номера с 57 по 71, от лантана до лютеция. С другой стороны, серия актинидов представляет собой серию химических элементов, состоящую из 15 металлических химических элементов, имеющих атомные номера от 89 до 103, от актиний до лоуренсия.
Лантаноиды считаются нерадиоактивными элементами, за исключением прометия. С другой стороны, все актиниды считаются радиоактивными элементами из-за их нестабильности.
Сравнительная таблица
| Лантаноиды | Актиниды |
| Химические элементы, присутствующие в лантаноидном ряду блока f периодической таблицы, называются лантаноидами. | Химические элементы, которые присутствуют в ряду актинидов блока f в периодической таблице, называются актинидами. |
| Атомный номер | |
| Атомный номер элементов, присутствующих в ряду лантанидов, находится в диапазоне от 57 до 71. | Атомный номер элементов, присутствующих в ряду актинидов, находится в диапазоне от 89 до 103. |
| Позиция в Периодической таблице | |
| В периодической таблице лантаноиды находятся в ряду лантанидов f-блока. | В периодической таблице актиниды расположены в актинидном ряду f-блока. |
| Окислительные состояния | |
| Степени окисления лантаноидов: +2, +3 и +4. | Степени окисления, показанные актинидами, равны +3, +4, +5 и +6. |
| Максимальное состояние окисления | |
| Максимальная степень окисления лантаноидов составляет +4. | Максимальная степень окисления актинидов составляет +6. |
| Радиоактивность | |
| Лантаноиды считаются нерадиоактивными элементами, за исключением прометия. | Все актиниды считаются радиоактивными элементами из-за их нестабильной природы. |
| Оксокации | |
| Лантаноиды не участвуют в образовании оксокатионов, таких как оксиды и гидроксиды. | Актиниды ответственны за образование оксокатионов, таких как оксиды и гидроксиды. |
| Основное поведение | |
| Лантаноиды демонстрируют менее простое поведение. | Актиниды демонстрируют более простое поведение. |
| Химическая активность | |
| Лантаноиды менее склонны к образованию комплексов. | Актиниды проявляют более сильную склонность к образованию комплексов. |
| Эффект окраски | |
| Почти все ионы, образованные лантаноидами, бесцветны. | Большинство комплексов, образованных актинидами, имеют красочную окраску. |
| Токсичность | |
| Лантаноиды не являются токсичными соединениями. | Актиниды считаются токсичными соединениями из-за их поведения тяжелых металлов и радиоактивности. |
| Валентные электроны | |
| Валентные электроны лантаноидов расположены на 4f-орбитали. | Валентные электроны актинидов расположены на 5f-орбитали. |
Что такое лантаноиды ?
Лантаноиды — это те химические элементы f-блока периодической таблицы, которые нелегко образуют комплексы. Атомный номер лантаноидов колеблется от 57 до 71. Поскольку они являются металлическими элементами, они окисляются во влажном воздухе. Они также могут быстро растворяться в кислотах. Лантаноиды могут реагировать с кислородом и галогенидами, но эта реакция протекает медленно. Они не способны показать степень окисления +6. Вот почему они не могут образовывать сложные молекулы. Лантаноиды считаются электроположительными элементами. Поэтому они отдают предпочтение созданию молекул с электроотрицательными элементами. Но изменения в физических и химических свойствах очень меньше на протяжении всей серии.
Что такое актиниды ?
Актиниды — это те химические элементы f-блока периодической таблицы, которые могут легко образовывать комплексы. Атомный номер актинидов колеблется от 89 до 103. Наиболее распространенными и наиболее распространенными актинидами, обнаруженными на Земле, являются торий и уран. Они выделяют большую энергию во время радиоактивного распада. Выраженная степень окисления актинидов +3. Актиниды образуют гидроксиды и основные оксиды. Они способны образовывать комплексы с лигандами, такими как сульфаты, хлориды и т. Д. Большинство комплексов, образованных актинидами, имеют красочную окраску. Но актиниды считаются токсичными соединениями из-за их поведения тяжелых металлов и радиоактивности.
Ключевые отличия
- Химические элементы, присутствующие в ряду лантанидов блока f в периодической таблице, называются лантаноидами, тогда как химические элементы, которые присутствуют в ряду актинидов блока f в периодической таблице, называются актинидами.
- Атомный номер элементов, присутствующих в ряду лантанидов, колеблется от 57 до 71; с другой стороны, атомный номер элементов, присутствующих в ряду актинидов, находится в диапазоне от 89 до 103.
- В периодической таблице лантаноиды находятся в ряду лантанидов f-блока. Напротив, в периодической таблице актиниды расположены в актинидном ряду f-блока.
- Степени окисления, показанные лантаноидами, равны +2, +3 и +4, с другой стороны, степени окисления, показанные актинидами, составляют +3, +4, +5 и +6.
- Максимальная степень окисления лантаноидов составляет +4; с другой стороны, максимальная степень окисления, показанная актинидами, составляет +6.
- Лантаноиды считаются нерадиоактивными элементами, за исключением прометия, в то время как все актиниды считаются радиоактивными элементами из-за их нестабильной природы.
- Лантаноиды не участвуют в образовании оксокатионов, таких как оксиды и гидроксиды; с другой стороны, актиниды участвуют в образовании оксокатионов, таких как оксиды и гидроксиды.
- Лантаноиды демонстрируют менее простое поведение, тогда как актиниды демонстрируют более простое поведение.
- Лантаноиды проявляют меньшую склонность к образованию комплексов, с другой стороны, актиниды проявляют более сильную тенденцию к образованию комплексов.
- Почти все ионы, образованные лантаноидами, бесцветны; с другой стороны, большинство комплексов актинидов красочно.
- Лантаноиды не являются токсичными соединениями. И наоборот, актиниды считаются токсичными соединениями из-за их поведения в отношении тяжелых металлов и радиоактивности.
- Валентные электроны лантаноидов находятся на 4f-орбитали, с другой стороны, валентные электроны актинидов находятся на 5f-орбитали.
Заключение
Вышеупомянутое обсуждение резюмирует, что лантаноиды считаются нерадиоактивными элементами и имеют некоторые исключения, тогда как актиниды являются радиоактивными элементами. Первые не могли легко образовывать комплексы, тогда как вторые могли легко образовывать комплексы.