Разница между пропаном и пропеном
Главное отличие
Основное различие между пропаном и пропеном заключается в том, что пропан является насыщенным углеводородом только с одинарными связями, тогда как пропен является ненасыщенным углеводородом с двойной связью в дополнение к одинарным связям.
Пропан против пропена
Пропан — это органическое соединение с химической формулой C3H8, тогда как пропен — это органическое соединение с химической формулой C3H6. В пропане три атома углерода имеют одинарную связь между каждым из них. Напротив, в пропене первые два атома углерода имеют двойную связь, тогда как одинарная связь присутствует между вторым и третьим атомами углерода.
Пропан имеет в общей сложности восемь атомов водорода, прикрепленных к атомам углерода, тогда как пропен имеет шесть атомов водорода, прикрепленных к атомам углерода, что на два атома меньше, чем молекула пропана. Температура кипения пропана составляет -42 градуса по Цельсию, а точка кипения пропена составляет -47,6 градуса по Цельсию.
Пропан — это алкан, а пропен — это алкен. Пропан — это насыщенное соединение. С другой стороны, пропен представляет собой ненасыщенное соединение, имеющее достаточно места для размещения двойных и тройных связей. Пропан имеет десять одинарных связей, тогда как пропен имеет одну двойную связь и семь одинарных связей.
Углеводород имеет три атома углерода, восемь атомов водорода, а одинарные связи между атомами углерод-углерод и углерод-водород называются пропаном. Напротив, углеводород, имеющий три атома углерода, шесть атомов водорода, двойную связь между первым и вторым углеродом и одинарные связи между атомами углерода и водорода, называется пропеном.
Пропан не поддается тесту на бромную воду, и раствор остается коричневым, что свидетельствует о насыщенном характере пропана. С другой стороны, пропен дает тест на бромную воду, и раствор становится бесцветным, что отражает ненасыщенный характер пропена.
Сравнительная таблица
| Пропан | Пропен |
| Органическое соединение с химической формулой C3H8 называется пропаном. | Органическое соединение с химической формулой C3H6 называется пропеном. |
| Характер | |
| Насыщенный | Ненасыщенный |
| Категория | |
| Алкан | Алкен |
| Кол-во атомов водорода | |
| Восемь | Шесть |
| Молярная масса | |
| 44,10 г / моль | 42,081 г / моль |
| Точка кипения | |
| -42 градуса Цельсия | -47,6 градуса по Цельсию |
| Кол-во одинарных облигаций | |
| 10 | Семь |
| Количество двойных облигаций | |
| Нуль | Один |
| Количество сигма-облигаций | |
| 10 | Семь |
| Количество Пи-облигаций | |
| Нуль | Один |
| Запах | |
| Без запаха | Нефть как запах |
| Номер участника | |
| 3- й член класса алканов | 2- й представитель класса алкенов |
| Получен из | |
| Природный газ и нефть | Крекинг нефти |
| использование | |
| Как топливо | В органическом синтезе |
| Тест бром-вода | |
| Отрицательный | Положительный |
| Влияние на решение | |
| Цвет раствора остается прежним (коричневый) | Цвет раствора становится бесцветным |
Что такое пропан?
Пропан — бесцветный газ без запаха из семейства алканов. Он создается в течение длительного времени в результате реакций разложения органических веществ. Пропан состоит из трех атомов углерода и восьми атомов водорода, связанных друг с другом посредством образования сигма-связи.
Пропан — это природный газ, который создается вместе с различными углеводородами, включая сырую нефть, бутан, бензин и т. Д., В результате разложения останков крошечных морских животных и растений. Пропан — это газ при нормальной температуре и давлении, но его можно сжижать при определенных условиях. Пары пропана тяжелее и плотнее воздуха.
Пропан получил прозвище переносной газ, что означает, что его легче использовать, хранить и транспортировать по сравнению с природным газом. Пропан нельзя синтезировать за более короткое время. Для его образования путем органического разложения требуется много времени.
Удельный вес жидкого пропана составляет 0,51 по сравнению с водой. Следовательно, пропан менее плотен, чем вода. Пропан неполярен. Таким образом, пропан растворим только в неполярных растворителях, таких как четыреххлористый углерод, хлороформ, бензол, эфир и т. Д., И нерастворим в полярных растворителях.
Пропан менее реакционноспособен по сравнению с пропаном. Пропан не реагирует с сильными кислотами, основаниями, окислителями или восстановителями. Пропан реагирует с галогенами и дает реакции галогенирования в присутствии солнечного света.
Использование пропана
- Отопление помещений и воды
- Готовка
- Топливо для двигателей, таких как автобусы и вилочные погрузчики
- Сушка урожая, борьба с сорняками, силовое оборудование
- Оросительные насосы, зерносушилки
- Генераторы для резки металлов и обработки тепла
Что такое пропен?
Пропен описывается как бесцветный газ со слабым запахом нефти. Пропен состоит из одинарной двойной связи между первой парой атомов углерода. Пропен несет одну двойную связь и семь одинарных связей между своими атомами.
Пропен по своей природе неполярен. Следовательно, он растворим в неполярных растворителях, таких как бензол. Пропен не растворяется в полярных веществах, таких как вода. Точка кипения пропена составляет -47,6 градусов по Цельсию, что достаточно близко к точке кипения пропана.
Пропен слабо полярен, как и пропан, но он немного более активен по сравнению с пропаном из-за наличия в нем слабой пи-связи. Пруды, присутствующие в пропене, могут быть легко удалены и добавлены, что увеличивает скорость реакции пропена. Следовательно, дипольный момент пропена выше, чем у пропана.
Из-за ненасыщенности пропена он может образовывать полимерные соединения. Двойная связь может осуществлять процесс аддитивной полимеризации, открывая двойную связь. Полимер, полученный аддитивной полимеризацией пропена, представляет собой полипропилен или полипропилен. Одной из наиболее важных реакций пропена является горение, которое может быть полным или неполным.
Использование пропена
- При формировании пленок и волокон
- При изготовлении тары и упаковки
- При изготовлении крышек и крышек
- При производстве химических веществ, таких как окись пропилена, акрилонитрил, кумол, бутиральдегид, акриловая кислота и т. Д.
Ключевые отличия
- Пропан — это насыщенный углеводород, состоящий из атомов углерода и водорода, тогда как пропен — это ненасыщенный углеводород, состоящий из атомов углерода и водорода.
- Пропан включает в себя три атома углерода, а также восемь атомов водорода, тогда как пропен состоит из трех атомов углерода и шести атомов водорода.
- Химическая формула пропана — C3H8, а химическая формула пропена — C3H6.
- В пропане нет двойной связи, в то время как между первым и вторым атомом углерода в пропене присутствует двойная связь.
- В пропане десять одинарных связей, восемь между атомами углерода и водорода и две между атомами углерода. Напротив, существует семь одинарных связей, шесть между атомами углерода и водорода и одна между атомами углерода.
- Пи-связь в пропане отсутствует. Напротив, одна пи-связь также присутствует в пропене помимо сигма-связей.
- Молярная масса пропана составляет 44,10 г / моль, тогда как молярная масса пропена составляет 42,081 г / моль.
- Температура кипения пропана составляет -42 градуса по Цельсию. Напротив, температура кипения пропена составляет -47,6 градусов по Цельсию.
- Точка плавления пропана составляет -187,7 градуса по Цельсию, тогда как точка плавления пропена составляет -185,2 градуса по Цельсию.
- Пропан менее реакционноспособен из-за наличия сильных сигма-связей. С другой стороны, пропен более реакционноспособен из-за наличия слабых пи-связей.
- Пропан имеет меньший дипольный момент, тогда как пропен имеет больший дипольный момент.
- Пропан получают из природного газа и нефти. С другой стороны, пропен получают крекингом нефти.
- Пропан в основном используется в качестве топлива, тогда как пропен используется в органическом синтезе.
Заключение
Сделан вывод, что пропан является алканом, а пропен — алкеном.