Разница между сигма-связью и пи-связью

Главное отличие

Когда два атома вступают во взаимодействие друг с другом, они образуют между собой химическую связь, которая удерживает их вместе. Итак, в области химии то, что используется для связывания или скрепления вещей, называется химической связью. Химические связи подразделяются на несколько типов, а именно: ионная связь, ковалентная связь, полярная связь и водородная связь. Здесь мы собираемся обсудить сигма-связь и пи-связь, которые являются типами ковалентной связи. Сигма-связи (σ-связи) представляют собой самый прочный тип химической связи (ковалентные связи), которые образуются путем перекрытия головки между орбитами атома, тогда как пи-связи (π-связи) являются более слабым типом химической связи (ковалентной связи), поскольку по сравнению с сигма-связями (σ-связи). Он образуется, когда две доли одной орбиты перекрывают две доли второй вовлеченной орбиты.

Сравнительная таблица

	Sigma Bond	Пи Бонд
Тип ковалентной связи	Сигма-связь (σ-связь) — самый прочный тип ковалентной связи, образованной между двумя атомами.	Пи-связь (π-связь) представляет собой более слабый тип ковалентной связи по сравнению с сигма-связями (σ-связи).
Формирование	Сигма-связь (σ-связь) образуется, когда головки атомных орбиталей перекрываются друг с другом вдоль межъядерной оси атомов.	Связь Pi (связь π) образована перекрытием атомных орбиталей.
Форма и длина молекулы	Сигма-связь (σ-связь) определяет форму молекулы.	Связь Pi (πbond) определяет длину молекулы.
Вращение вокруг межъядерной оси	Сигма-связь (σ-связь) может вращаться вокруг межъядерной оси.	Связь Pi (πbond) не может вращаться вокруг межъядерного ядра.
Одинарная и двойная связь	В случае сигма-связи (σ-связь) одинарная связь содержит только одну сигма-связь (σ-связи), после чего множественные связи, такие как двойная связь и тройная связь, также содержат только одну сигма-связь (σ-связи).	В случае пи-связи (π-связи) одинарная связь содержит только одну пи-связь (π-связь), тогда как множественные связи, такие как двойная связь, имеют две пи-связи (π-связи), а тройная связь имеет три пи-связи (π-связи).

Что такое Sigma Bond?

Связь сигма также записывается как связь σ, потому что символ σ — греческая буква, используемая для обозначения сигмы. Сигма-связи (σ-связи) являются одним из видов ковалентной связи атома. Это самый прочный тип ковалентной связи между двумя атомами. Он образуется, когда головки атомных орбиталей перекрываются друг с другом вдоль межъядерной оси атомов. Относительность образованного соединения обратно пропорциональна некоторым сигма-связям (σ-связи), тогда как стабильность соединения прямо пропорциональна количеству сигма-связей (σ-связи). Эта связь определяет форму молекулы, перекрытие межъядерной оси позволяет молекуле вращаться вокруг своей оси, что придает ей вращательную симметрию. Сигма-связи (σ-связи) могут быть образованы как орбитой, так и p-орбитой. Интересно то, что одинарная связь содержит только одну сигма-связь (σ-связи), тогда как множественные связи, такие как двойная связь и тройная связь, также содержат только одну сигма-связь (σ-связи). Примерами сигма-связей (σ-связей) являются аммиак (NH3), бензольное кольцо и т. Д.

Что такое Пи-Бонд?

Связь Пи также записывается как облигация π, потому что символ π — это греческая буква, используемая для обозначения числа Пи. Пи-связи (π-связи) являются одним из типов ковалентных связей в атоме. Это более слабый тип ковалентной связи по сравнению с сигма-связями (σ-связи). Pi Bond образуются за счет бокового перекрытия атомных орбиталей. После этого происходит частичное перекрытие, из-за которого пи-связь (π-связь) становится слабее по сравнению с другими связями. Относительность образованного соединения прямо пропорциональна некоторым пи-связям (π-связям), тогда как стабильность соединения обратно пропорциональна количеству пи-связей (π-связей). Эта более короткая связь определяет длину молекулы. Перекрытие орбиталей перпендикулярно межъядерной оси атома, что не допускает никакого вращения в атоме, что означает, что эта связь имеет не вращательную симметрию. Связь Pi (связь π) образована только p-орбиталью. Интересно то, что одинарная связь содержит только одну пи-связь (π-связь), тогда как множественные связи, такие как двойная связь, имеют две пи-связи (π-связи), а тройная связь имеет три пи-связи (π-связи). Примерами пи-связей (-связей) являются дикарбон (C2) и диборан (B2H2).

Сигма Бонд против Пи Бонд

• Сигма-связь (σ-связь) — это самый прочный тип ковалентной связи, образованной между двумя атомами, тогда как пи-связь (π-связь) — более слабый тип ковалентной связи по сравнению с сигма-связями (σ-связи).
• Сигма-связь (σ-связь) образуется, когда головки атомных орбиталей перекрываются друг с другом вдоль межъядерной оси атомов, в то время как связь Pi (π-связь) образуется путем перекрытия атомных орбиталей.
• Сигма-связь (σ-связь) определяет форму молекулы, тогда как пи-связь (π-связь) определяет длину молекулы.
• Сигма-связь (σ-связь) может вращаться вокруг межъядерной оси, в то время как пи-связь (π-связь) не может вращаться вокруг межъядерной оси.
• В сигма-связи (σ-связь) относительность образованного соединения обратно пропорциональна некоторым сигма-связям (σ-связи), тогда как стабильность соединения прямо пропорциональна количеству сигма-связей (σ-связи). В отличие от пи-связи (π-связи), относительность образованного соединения прямо пропорциональна некоторым пи-связям (π-связям), тогда как стабильность соединения обратно пропорциональна количеству пи-связей (π-связей).
• В случае сигма-связи (σ-связь) одинарная связь содержит только одну сигма-связь (σ-связи), после чего множественные связи, такие как двойная связь и тройная связь, также содержат только одну сигма-связь (σ-связи). С другой стороны, в случае пи-связи (π-связи) одинарная связь содержит только одну пи-связь (π-связь), тогда как множественные связи, такие как двойная связь, имеют две пи-связи (π-связи), а тройная связь имеет три пи-связи. (π-связи).