Разница между сильным и слабым электролитом

| 10 октября, 2021 | Химия

Главное отличие

Сильные электролиты полностью ионизируются в воде и являются хорошим проводником электричества, тогда как слабые электролиты частично ионизируются в воде и являются плохим проводником электричества.

Сравнительная таблица

Основа Сильный электролит Слабый электролит
Определение Растворенное вещество, которое может полностью или частично ионизироваться вместе с раствором. Растворенное вещество, которое может частично растворяться в растворе.
Процент Обычно сферическая вмещает 100% перемешивания. Обычно вмещает 1-10% сферической смеси.
Диссоциация Процесс диссоциации происходит из-за того, что ионы являются хорошими проводниками тока на протяжении всего ответа и благодаря этой истине помогают в быстрой обработке. Процесс диссоциации не происходит на больших скоростях, потому что ионы прямо здесь имеют большую проводимость, тем не менее, они не подходят для электролитов со слабыми электролитами.
Проведение Техника проведения повысит скорость, тем не менее, прирост будет небольшим. Техника проведения увеличивается при быстром движении, значительно близком к бесконечному состоянию.

Что такое сильные электролиты?

Электролит — это вещество в водном растворе, которое позволяет электричеству проходить через него и разлагается на ионы при проводимости. Сильный электролит — это вещество, которое полностью ионизируется и диссоциирует в водном растворе, когда через него проходит электрический ток. Сильные электролиты — отличные проводники электричества. Раньше сильный электролит считался химическим веществом, которое присутствует в водном растворе и проводит электричество. С лучшим пониманием свойств ионов в растворе его определение было заменено настоящим. Концентрированные растворы сильного электролита имеют более низкое давление пара, чем у чистой воды при той же температуре. Сильные электролиты создают большее напряжение в гальванических элементах. Сильные электролиты — это сильные кислоты, сильные основания и растворимые ионные соли, не являющиеся слабыми кислотами или слабыми основаниями. Гидроксиды группы 1 (щелочные металлы) и группы 2 (щелочноземельные металлы) являются сильными основаниями и, следовательно, сильными электролитами. Большинство солей являются сильными электролитами. Примерами сильных кислот являются хлорная кислота, йодоводородная кислота, бромистоводородная кислота, хлористоводородная кислота, серная кислота, азотная кислота, хлорноватая кислота, бромистоводородная кислота, бромистоводородная кислота, периодная кислота, трифликовая кислота и магическая кислота. Примерами сильных басов являются гидроксид лития, гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид рубидия, гидроксид кальция, амид натрия, гидрид натрия и гидроксид бария. Примерами сильных солей являются хлорид натрия, нитрат калия, ацетат натрия и хлорид магния. Гидроксиды группы 1 (щелочные металлы) и группы 2 (щелочноземельные металлы) являются сильными основаниями и, следовательно, сильными электролитами. Большинство солей являются сильными электролитами. Примерами сильных кислот являются хлорная кислота, йодоводородная кислота, бромистоводородная кислота, хлористоводородная кислота, серная кислота, азотная кислота, хлорноватая кислота, бромистоводородная кислота, бромистоводородная кислота, периодная кислота, трифликовая кислота и магическая кислота. Примерами сильных басов являются гидроксид лития, гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид рубидия, гидроксид кальция, амид натрия, гидрид натрия и гидроксид бария. Примерами сильных солей являются хлорид натрия, нитрат калия, ацетат натрия и хлорид магния. Гидроксиды группы 1 (щелочные металлы) и группы 2 (щелочноземельные металлы) являются сильными основаниями и, следовательно, сильными электролитами. Большинство солей являются сильными электролитами. Примерами сильных кислот являются хлорная кислота, йодоводородная кислота, бромистоводородная кислота, хлористоводородная кислота, серная кислота, азотная кислота, хлорноватая кислота, бромистоводородная кислота, бромистоводородная кислота, периодная кислота, трифликовая кислота и магическая кислота. Примерами сильных басов являются гидроксид лития, гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид рубидия, гидроксид кальция, амид натрия, гидрид натрия и гидроксид бария. Примерами сильных солей являются хлорид натрия, нитрат калия, ацетат натрия и хлорид магния. соляная кислота, серная кислота, азотная кислота, хлорноватистая кислота, бромистоводородная кислота, бромная кислота, периодная кислота, трифликовая кислота и магическая кислота. Примерами сильных басов являются гидроксид лития, гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид рубидия, гидроксид кальция, амид натрия, гидрид натрия и гидроксид бария. Примерами сильных солей являются хлорид натрия, нитрат калия, ацетат натрия и хлорид магния. соляная кислота, серная кислота, азотная кислота, хлорноватистая кислота, бромистоводородная кислота, бромная кислота, периодная кислота, трифликовая кислота и магическая кислота. Примерами сильных басов являются гидроксид лития, гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид рубидия, гидроксид кальция, амид натрия, гидрид натрия и гидроксид бария. Примерами сильных солей являются хлорид натрия, нитрат калия, ацетат натрия и хлорид магния.

Что такое слабые электролиты?

Слабый электролит — это электролит, который не ионизируется в водном растворе. Раствор будет содержать как ионы, так и молекулы электролита. Большинство кислот являются слабыми электролитами, за исключением некоторых. Вода и уксусная кислота — слабые электролиты. Растворение вещества в воде не является определяющим фактором его силы как электролита. Это означает, что растворение и диссоциация — не одно и то же явление. Например, уксусная кислота, содержащаяся в уксусе, хорошо растворяется в воде. Однако большая часть остатков уксусной кислоты не повреждена в исходном состоянии, а не в ионизированном состоянии, которое представляет собой этаноат. Существенную роль в этом играет равновесная реакция. Когда уксусная кислота растворяется в воде, она ионизируется на ионы гидроксония и этаноат, но положение равновесия находится слева. Это означает, что образуются ионы этаноата и гидроксония; они быстро возвращаются к уксусной кислоте и воде:

CH 3 COOH + H 2 O ⇆ CH 3 COO — + H 3 O +

Небольшое количество этаноата делает уксусную кислоту слабым электролитом, а не сильным электролитом.

Ключевые отличия

  1. Слабые электролиты частично ионизируют от 1% до 10% в воде.
  2. Сильные электролиты полностью ионизируются в воде на 100%.
  3. Сильные электролиты полностью диссоциируют при умеренных концентрациях.
  4. Слабые электролиты не диссоциируют полностью при умеренных концентрациях.
  5. Проводимость сильных электролитов увеличивается с увеличением разбавления, но до некоторой степени.
  6. Проводимость слабых электролитов очень быстро увеличивается при разбавлении, особенно при бесконечном разбавлении.
  7. Сильные электролиты обладают сильным межионным взаимодействием при умеренных концентрациях.
  8. Слабые электролиты не имеют сильного межионного взаимодействия даже в больших количествах.