Разница между электролизом и гальваникой
Главное отличие
Основное различие между электролизом и гальваникой заключается в том, что электролиз — это механизм, в котором электричество используется для проведения несамопроизвольной химической реакции, тогда как гальваника — это механизм, при котором мы наносим один металл на поверхность другого металла в присутствии электричества.
Электролиз против гальваники
Электролиз — это процесс, в котором мы используем электричество для запуска неспонтанной химической реакции; с другой стороны, гальваника — это процесс, при котором мы покрываем одну металлическую поверхность другим металлом с помощью электричества. Электролиз очень полезен для проведения несамопроизвольной химической реакции, тогда как при гальванике ионы металла используются для покрытия другого металла. Его применения очень обширны, например, электросинтез, электрорафинирование, процесс ртутных элементов и т. Д., Тогда как гальваника используется для предотвращения или защиты металла от коррозии и используется в декоративных целях.
Для обеих целей используется электричество. Электролиз также называется окислительно-восстановительной реакцией, которая происходит в процессе, требующем больших затрат энергии; С другой стороны, гальваника — это процесс использования электричества; В этом процессе для гальваники используется электрическая ячейка. Электролиз — это процесс, в котором для разрыва связи в химическом соединении используется постоянный электрический ток; с другой стороны, гальваника использует электричество для уменьшения количества металла на поверхности другого металла.
Электролиз также называют извлечением металлов из его весел, тогда как гальваника — это процесс нанесения металлов на чистые металлы. Электролиз требует двух противоположно заряженных параллельных полюсов; с другой стороны, гальваника — это процесс соединения металлов с двумя полюсами батареи для осаждения примесных ионов металлов на электроде в чистой металлической форме. В процессе электролиза для получения несамопроизвольной реакции используется постоянный электрический ток; с другой стороны, гальваника — это процесс, при котором электроды соединяются с батареей для проведения реакции.
Сравнительная таблица
| Электролиз | Гальваника |
| Это процесс, при котором неспонтанная реакция осуществляется в присутствии электричества. | Он определяется как покрытие ионов одного металла на поверхности другого металла. |
| Использует | |
| Электролиз используется для проведения неспонтанной реакции. | Он используется для нанесения одного металла на поверхность другого металла. |
| Приложения | |
| Он используется для электросинтеза, электрорафинирования и производства ртутных элементов. | Гальваника используется для предотвращения коррозии металлов или используется в декоративном процессе. |
| Ежедневное использование | |
| Электролиз обычно используется в повседневной жизни, например, щелочь, используемая в процессе производства мыла, получается электролизом. | Гальваника используется ежедневно в виде золотых и серебряных цепочек и декоративных предметов. |
| Процесс | |
| В процессе электролиза используются оба противоположных полюса для прохождения тока. | В этом процессе используется единственный электрод для осаждения чистых металлов. |
| Механизмы | |
| Электролиз — это процесс, в котором постоянный ток используется для создания механизма | Гальваника — это процесс нанесения одного металлического иона на поверхность другого металла с помощью электрического тока. |
Что такое электролиз?
Электролиз — это процесс, при котором несамопроизвольная химическая реакция осуществляется под действием электрического тока. Механизм электролиза — это прямое использование электричества для проведения неспонтанной реакции. Он имеет широкое применение, например, электросинтез, электрорафинирование, производство ртутных элементов и т. Д.
Он обычно используется в повседневной жизни, например, щелочь используется в мыле, которое является экстрактом электролиза. Гальваника — это процесс, в котором оба полюса электричества используются для постоянного тока электричества. Электролиз используется для проведения неспонтанной реакции. Электролиз обычно используется для разложения крупных соединений.
Что такое гальваника?
Это процесс, в котором электричество используется для нанесения одного слоя металла на другой. Этот механизм осуществляется при наличии электричества. Этот процесс используется для нанесения одного драгоценного металла на поверхность другого металла в качестве декоративных элементов.
Этот процесс имеет очень широкое применение, например, предотвращение коррозии одного металла с помощью другого металла, т. Е. Гальваническое покрытие электрода из нечистой формы золота. Этот процесс имеет множество повседневных применений, таких как предотвращение коррозии железа и обычно используется в декоративных методах. В этом методе электроды являются наиболее важной частью этого метода.
Ключевые отличия
- Электролиз — это процесс, в котором электричество используется для проведения несамопроизвольной реакции, тогда как гальваника — это процесс, при котором металлы осаждаются на поверхности другого металла.
- Электролиз — это процесс, при котором реакция связана с двумя полюсами батареи и элемента; с другой стороны, гальваника — это процесс, при котором электроды погружаются в реакцию.
- Процесс электролиза имеет очень широкое применение, например электросинтез, электрорафинирование и химические методы; И наоборот, гальваника также имеет очень широкое применение, например, предотвращение коррозии железа и декоративные методы.
- Электролиз обычно используется в лабораториях; с другой стороны; гальваника обычно используется в тяжелой промышленности.
- Электролиз — это энергоемкий процесс, протекающий в результате окислительно-восстановительной реакции; С другой стороны, гальваника — это процесс использования энергии, и этот процесс осуществляется с использованием электродов.
Заключение
Электролиз — это процесс, в котором электричество используется для проведения несамопроизвольной реакции, тогда как гальваника — это процесс, при котором электричество используется для нанесения одного металла на поверхность другого металла для предотвращения коррозии.