Разница между электролитами и неэлектролитами
Главное отличие
Основное различие между электролитами и неэлектролитами заключается в том, что электролиты — это химические соединения, которые обладают способностью ионизации в растворе, тогда как неэлектролиты — это химические соединения, которые не обладают способностью ионизации в растворе.
Электролиты против неэлектролитов
Электролиты — это соединения, которые полностью ионизируются до ионов в водных растворителях, тогда как неэлектролиты — это соединения, которые не ионизируются до ионов в водных растворителях. В растворе электролита возможно проведение электричества; с другой стороны, в растворе неэлектролита проведение электричества невозможно. Электролиты — это соединения, состоящие из слабых связей, а неэлектролиты — это соединения, состоящие из сильных связей.
Электровалентная связь присутствует в химическом составе электролита; с другой стороны, ковалентная связь присутствует в неэлектролитных химических соединениях. Электролиты обычно включают в электровалентные соединения; с другой стороны, неэлектролиты включают в состав ковалентных соединений. Основание, кислота и соли называются электролитами; С другой стороны, углеводы, жиры, липиды, сахара и органические соединения, называемые неэлектролитами.
Электролиты далее делятся на два типа, в то время как неэлектролиты далее на типы не делятся. Полярные соединения известны как электролиты; с другой стороны, неполярные соединения, известные как неэлектролиты.
Расплавленная форма электролитов ионизируется; с другой стороны, расплавленная форма неэлектролитов неионизируется. Электролиты, используемые для определения стандартного электродного потенциала; с другой стороны, неэлектролиты не используются для определения стандартного электродного потенциала. Электропроводность электролитов увеличивается с повышением температуры в электролитических ячейках; с другой стороны, проводимость электрического тока неэлектролитами не зависит от температуры.
Связь в электролитах очень слабая, поэтому она может легко разорваться при прохождении электрического тока; с другой стороны, связь в электролитах — это очень прочная связь, которая не может разорваться при проведении электрического тока. Электролиты обладают способностью полностью растворяться в растворе; с другой стороны; неэлектролиты не обладают способностью полностью растворяться в растворе.
Электролиты распадаются на положительные и отрицательные ионы; С другой стороны, неэлектролиты не распадаются на положительные и отрицательные ионы. Электролиты не включают чистую воду; напротив, неэлектролиты также включают чистую воду. Электропроводности электролитов увеличиваются по мере увеличения количества менее сильного электролита в растворе электролита, тогда как неэлектролиты не влияют на концентрацию, поскольку они не связаны с проводимостью.
Сравнительная таблица
| Электролиты | Неэлектролиты |
| Электролиты — это соединения, которые полностью ионизируются до ионов в водных растворителях. | Неэлектролиты — это соединения, которые не ионизируются в свои ионы в водных растворителях. |
| Электрическая проводимость | |
| Обладает способностью проводить электрический ток. | Не имеет способности проводить электрический ток. |
| Химическая связь | |
| Электровалентная связь | Ковалентная связь |
| Типы соединений | |
| Это ионные соединения | Это ковалентные соединения |
| Типы | |
| Имеет два типа сильного и слабого электролита. | Не делится на другие типы |
| Чистая вода | |
| Не включать в электролит | Не включать в неэлектролит |
| Прочность сцепления | |
| У него слабая сила | У него более сильная сила |
| Пример | |
| Кислоты, основания и соли | Углеводы, липиды, белки, сахар и т. Д. |
| Расплавленная форма | |
| Эта форма ионизируется | Эта форма не ионизируется |
| Стандартный электродный потенциал | |
| Он используется для определения стандартных значений электродов. | Он не используется при идентификации стандартных значений электродов. |
| Приложения | |
| Используется при производстве щелочных металлов, в электролитических ячейках. | Не используется в производстве металлов и не используется в электролитических ячейках. |
| Температура | |
| Зависит от температуры | Это не зависит от температуры |
| Катионы и анионы | |
| Он распадается на положительные и отрицательные ионы. | Не распадается на положительные и отрицательные ионы. |
Что такое электролиты?
Электролиты — это химические соединения, которые полностью диссоциируют в водном растворе и отдают в раствор положительные и отрицательные ионы. Эти ионы также могут проводить электрический ток в электролитических ячейках. Электропроводность увеличивается с увеличением температуры раствора или ячейки. Это прямо противоположно проводимости электрического тока металлами или проводниками.
Он может образовывать как катионы, так и анионы в твердой или расплавленной форме. Химические соединения-электролиты обычно состоят из очень слабых химических связей, таких как электровалентная связь или ионная связь. Вот почему эти соединения включены в классификацию ионных соединений. Электролиты также называют полярными соединениями.
Но чистая вода или дистиллированная вода не входят в состав электролитов, поскольку они не могут образовывать ионы в растворах. Ионы электролитов обладают способностью перемещаться в электролитической ванне, делая несколько изменений в растворах. Его типы — сильные электролиты и слабые электролиты.
Примерами хороших электролитов являются серная кислота, раствор сульфата меди, гидроксид калия, этанол, раствор сульфата цинка и т. Д.
Приложения
- Используется в производстве щелочных металлов.
- Используется в процессе гальваники
- Используется при анодировании металлов и т. Д.
Что такое неэлектролиты?
Неэлектролиты — это химические соединения, которые не полностью диссоциируют в водном растворе, давая раствору положительные и отрицательные ионы. Эти соединения также не обладают способностью проводить электрический ток в электролитических ячейках. На раствор неэлектролита температура не влияет, поскольку они не связаны с электролитической проводимостью или с металлической проводимостью.
Он не образует ионы, такие как катионы или анионы, как в твердой, так и в расплавленной форме. Химические соединения неэлектролитов обычно состоят из очень прочных химических связей, таких как ковалентные связи, которым требуется очень большое количество силы для разрушения соединений на ионы. Вот почему эти соединения включены в классификацию ковалентных соединений.
Неэлектролиты также известны как неполярные соединения. Чистая вода или дистиллированная вода входят в состав неэлектролитов, поскольку они не могут образовывать ионы в растворах. Примерами неэлектролитов являются сахар, липиды, жиры, углеводы, глюкоза, углеродсодержащие соединения и т. Д.
Ключевые отличия
- Электролиты — это химические соединения, которые могут полностью диссоциировать на свои ионы в водных растворах; с другой стороны, неэлектролиты — это химические соединения, которые не могут полностью диссоциировать на ионы в водных растворах.
- Электролиты всегда ионизируются на положительные и отрицательные ионы; С другой стороны, неэлектролиты легко ионизируются на положительные и отрицательные ионы.
- Электролиты обычно связаны слабыми химическими связями; С другой стороны, неэлектролиты обычно связаны прочными химическими связями.
- Электролиты обычно связаны электровалентной связью; с другой стороны, неэлектролиты обычно связаны ковалентными связями.
- Есть еще два типа электролитов; с другой стороны, нет других типов неэлектролитов.
- Электролиты ионизируются в расплавленном виде; с другой стороны, неэлектролиты не ионизируются в расплавленной форме.
- Электролиты, используемые при измерении стандартного электродного потенциала; с другой стороны, неэлектролиты не используются при измерении стандартного электродного потенциала.
- В электролитах возможно проведение электрического тока; с другой стороны, в неэлектролитах невозможно провести электрический ток.
- Связь в электролитах очень слабая, поэтому она может легко разорваться при прохождении электрического тока; с другой стороны, связь в электролитах — это очень прочная связь, которая не может разорваться при проведении электрического тока.
- Основание, кислота и соли называются электролитами; С другой стороны, углеводы, жиры, липиды, сахара и органические соединения, называемые неэлектролитами.
- Электролиты — это основные полярные соединения; с другой стороны, неэлектролиты являются основными неполярными соединениями.
- Чистая вода не входит в состав электролитов; с другой стороны, чистая вода может входить в состав неэлектролитов.
- Электропроводность раствора электролита увеличивается с увеличением количества электролитов, в то время как концентрация неэлектролитов не имеет ничего общего с проводимостью.
- Примером электролитов является ион калия, ионы натрия и т. Д., А примером неэлектролитов является сахар, жиры, органические соединения и т. Д.
Заключение
Из приведенного выше обсуждения делается вывод, что как электролиты, так и неэлектролиты являются химическими соединениями. Электролиты — это химические соединения, которые диссоциируют в водном растворе с образованием положительных и отрицательных ионов, тогда как неэлектролиты — это химические соединения, которые не диссоциируют в водном растворе с образованием положительных и отрицательных ионов.