Растворы электролитов и неэлектролитов и степень насыщения

Растворы веществ делятся на два типа в зависимости от способности проводить электричество : растворы электролитов и растворы неэлектролитов. Электролиты — это вещества, в которых их растворы или расплавленные вещества могут проводить электричество за счет движения свободных ионов.

Растворы электролитов

Растворы веществ, которые ионизируются или диссоциируют при растворении в воде. Эти растворы содержат свободные ионы. Таким образом, они проводят электричество, например, раствор поваренной соли.

Электролиты делятся на сильные электролиты и слабые электролиты.

Сильные электролиты

Это вещества, которые полностью ионизированы и сильно проводят электричество , как ионные соединения и полярные ковалентные соединения .

Ионные соединения, такие как хлорид натрия NaCl и гидроксид натрия NaOH, которые полностью диссоциируют на ионы при растворении в воде , полярные ковалентные соединения, такие как хлористый водород HCl, который полностью ионизируется при растворении в воде .

Слабые электролиты

Это вещества, которые частично ионизированы и слабо проводят электричество ,  как ионные соединения и полярные ковалентные соединения .

Ионные соединения, такие как гидроксид аммония N H ₄ OH, который частично диссоциирует на ионы при растворении в воде , полярные ковалентные соединения, такие как уксусная кислота CH ₃ COOH, которая частично ионизируется при растворении в воде .

HCl (g) — плохой проводник электричества , потому что газы обычно не являются проводниками , HCL (водный) — водный раствор. Он является хорошим проводником электричества, поскольку является сильным электролитом .

Свободные протоны  Ионы H ⁺ не могут существовать в виде свободных ионов в водных растворах кислот, таких как Растворение HCl (г) в воде, что может быть выражено этим химическим уравнением:

H ₂ O (ℓ) + HCl (г) → H ₃ O ⁺ (водн.) + Cl ^— (водн.)

Из-за связывания  ионов H ⁺ с молекулами воды с образованием ионов гидроксония  H ₃ O ⁺ (водн.) .

H ₂ O (ℓ) +  H ⁺ (водн.) → H ₃ O ⁺ (водн.)

Растворы неэлектролитов

Растворы веществ, которые не ионизируются или не диссоциируют, при растворении в воде. Эти растворы не содержат свободных ионов, поэтому они не проводят электричество, например, раствор сахара .

Неэлектролиты

Это вещества, в которых их растворы или расплавы не могут проводить электричество, поскольку они не содержат свободных или гидратированных ионов , таких как этиловый спирт и раствор сахара.

Этиловый спирт является одним из неэлектролитов, поскольку он неионизирован и не проводит электричество .

Степень насыщенности

Растворы делятся по степени насыщения на ненасыщенный раствор , насыщенный раствор и перенасыщенный раствор.

Ненасыщенный раствор — это раствор, который содержит меньшее количество растворенного вещества и может принимать большее количество растворенного вещества при определенной температуре.

Насыщенный раствор — это раствор, который содержит максимальное количество растворенного вещества при определенной температуре . Насыщенный раствор может быть получен из ненасыщенного раствора путем добавления избыточного количества растворенного вещества при определенной температуре.

Пересыщенный раствор является раствор , который принимает больше количества растворенного вещества , веществ после достижения состояния насыщения , пересыщенный раствор может быть получен путем нагревания насыщенным раствора и добавления большего количества растворенного вещества к нему.

Как можно приготовить насыщенный раствор из перенасыщенного двумя способами?

Охлаждение : охладите перенасыщенный раствор и оставьте его на короткое время, избыток растворенного вещества отделится (выпадет в осадок) из раствора .

Кристаллизация: поместите мелкие кристаллы растворенного вещества в перенасыщенный раствор и оставьте его на короткое время, молекулы растворенного вещества будут осаждаться в виде кристаллов на поверхности затравочных кристаллов.

Вы можете прочитать эту статью о механизме процесса растворения и факторах, влияющих на растворимость.