Серия химической активности, химические свойства металлов и неметаллов

| 2 октября, 2021 | Химия

Оксиды неметаллов известны как кислотные оксиды, потому что они растворяются в воде, образуя кислые растворы, мы можем использовать воду, чтобы различать кальций и цинк, потому что кальций может реагировать с холодной водой, в то время как цинк реагирует с горячим водяным паром только при высокой температуре.

Химические свойства металлов

Реакция металлов с разбавленными кислотами

Когда вы помещаете полоску магния в пробирку и добавляете немного разбавленной соляной кислоты (HCl), образуются пузырьки газа. Активные металлы, такие как магний (Mg) и цинк (Zn), реагируют с разбавленными кислотами (например, соляной кислотой), образуя соль кислоты и газообразного водорода, которая горит с хлопком при приближении к горящей спичке.

Активный металл + кислота → соль кислоты + газообразный водород

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ↑

Реакция металлов с кислородом

Подожгите один конец полоски магния до тех пор, пока он не загорится, затем поместите его в банку, наполненную кислородом. Полоска магния горит ярким светом и превращается в порошок (оксид магния).

К полученному веществу (оксиду магния) при встряхивании добавить немного воды , затем добавить капли фиолетового раствора лакмуса. Оксид магния растворяется в воде . Раствор становится синим.

Металлы, такие как магний (Mg), реагируют с кислородом с образованием оксидов металлов, которые известны как основные оксиды. Основные оксиды — это оксиды металлов, некоторые из них растворяются в воде с образованием щелочных растворов.

Металл + кислород → Основной оксид

2Mg + O 2 → 2MgO

Некоторые основные оксиды (например, оксид магния) растворяются в воде, образуя щелочные растворы, которые превращают лакмусовый раствор в голубой.

Основной оксид + Вода → Щелочь

MgO + H 2 O → Mg (ОН) 2

Смесь MgO, MgCl 2 и H 2 O используется при изготовлении камней для изготовления лезвий очень тонких ножей (заточка ножей). Не все основания считаются щелочами, потому что щелочи — это основания, растворяющиеся в воде , но не все основания растворяются в воде .

Серия химической активности

Металлы расположены в соответствии со степенью их химической активности в таблице, известной как «Ряд химической активности». Ряд химической активности — это расположение металлов в порядке убывания степени их химической активности. Различие в поведении некоторых металлов с водой в зависимости от их положения в ряду химической активности:

  • (K) Калий, (Na) Натрий: они мгновенно вступают в реакцию с водой,и выделяется газообразный водород, который горит с хлопком.
  • (Ca) Кальций, (Mg) Магний: очень медленно реагируют с холодной водой.
  • (Zn) цинк, (Fe) железо: они реагируют с горячим водяным паром (кипящей водой) только при высоких температурах.
  • (Cu) Медь, (Ag) Серебро: они не вступают в реакцию с водой.

Повышение концентрации ионов натрия (Na + ) в организме вызывает повышение артериального давления . поэтому пациентам с высоким кровяным давлением рекомендуется уменьшить количество поваренной соли в еде.

Шаги по очистке серебряных инструментов

  1. Накройте нижнюю часть пластиковой тарелки алюминиевой бумагой (фольгой), при этом светлая поверхность будет обращена вверх.
  2. Влейте в тарелку кипяток, а затем добавьте 3 ложки разрыхлителя.
  3. Погрузите серебряные инструменты, которые вы хотите очистить, в воду, затем оставьте инструменты на 15 минут.
  4. Ополоснув инструменты кипятком, просушите их, а затем отполируйте их куском шерсти.

Химические свойства неметаллов

Реакция неметаллов с разбавленными кислотами

Поместите кусок угля (угля) в пробирку, затем добавьте к нему немного разбавленной HCl. Никакой реакции не происходит. Итак, неметаллы (например, углерод) не вступают в реакцию с разбавленными кислотами (такими как HCl).

Реакция неметаллов с кислородом

Обожгите уголь в горящей ложке и после полного сгорания положите в банку, наполненную кислородом . В банку при встряхивании доливаем немного воды и капель фиолетового раствора лакмуса. Итак, свечение увеличивается. Образовавшиеся при горении вещества (углекислый газ) растворяются в воде, и раствор становится красным.

Неметаллы, такие как углерод (C), реагируют с кислородом, образуя оксиды неметаллов, большинство из которых известны как кислые оксиды. Кислые оксиды — это неметаллические оксиды, которые растворяются в воде, образуя кислые растворы.

Неметалл + Кислород → Кислый оксид

С + О 2 → СО 2

Кислые оксиды (например, углекислый газ ) растворяются в воде, образуя кислые растворы, которые превращают лакмусовый раствор в красный цвет.

Кислый оксид + Вода → Кислота

СО 2 + Н 2 О → Н 2 СО 3

Некоторые оксиды, такие как оксид алюминия (Al 2 O 3 ), известны как «амфотерные оксиды», потому что они могут реагировать с кислотами как основные оксиды, а также реагировать с основаниями как кислотные оксиды, давая в обоих случаях соль и воду .

Мы можем использовать разбавленную HCl, чтобы различать углерод и магний, потому что магний — это металл, который реагирует с разбавленной HCl и выделяется газообразный водород, а углерод — неметалл, который не реагирует с HCl.

Раствор оксида магния в воде превращает фиолетовый лакмусовый раствор в синий, потому что оксид магния растворяется в воде, образуя гидроксид магния (щелочной раствор), который превращает лакмусовый раствор в синий.

Раствор углекислого газа в воде превращает фиолетовый лакмусовый раствор в красный, потому что он растворяется в воде, образуя угольную кислоту, которая превращает лакмусовый раствор в красный цвет.

Сравнение металлов и неметаллов

Металлы — это элементы , которые имеют менее четырех электронов на своих внешних энергетических уровнях. Они имеют тенденцию терять электроны и превращаться в положительные ионы. Они характеризуются самыми большими атомными размерами, некоторые из них реагируют с разбавленными кислотами, образуя соль кислоты и водородный газ. Они реагируют с кислородом с образованием основных оксидов.

Неметаллы — это элементы , которые имеют более четырех электронов на самых внешних энергетических уровнях. Они имеют тенденцию приобретать электроны и превращаться в отрицательные ионы. Они характеризуются наименьшими атомными размерами. Они не вступают в реакцию с разбавленными кислотами. Они реагируют с кислородом с образованием кислых оксидов.

Сравнение основных оксидов и кислотных оксидов

Основные оксиды — это оксиды металлов, они образуются в результате реакции металла с кислородом , некоторые из них растворяются в воде, образуя щелочные растворы, их растворы превращают лакмусовый раствор в голубой, например Na 2 O и MgO.

Кислые оксиды — это оксиды неметаллов, они образуются в результате реакции неметалла с кислородом. Они растворяются в воде, образуя кислые растворы, их растворы превращают лакмусовый раствор в красный цвет, например CO 2 и SO 2 .