Сколько атомов содержится в куске меди объёмом V=1см3, если плотность меди равна 9 г/см3? Оцените среднее расстояние между атомами меди
Для решения этой задачи нужно использовать информацию о молярной массе меди и числе Авогадро.
Молярная масса меди (Cu) равна примерно 63,55 г/моль. Число Авогадро составляет примерно 6,022 × 10^23 атома/моль.
Для определения количества атомов меди в куске объемом V=1 см³, мы можем использовать следующие шаги:
- Найдите массу куска меди: масса = плотность × объем.
масса = 9 г/см³ × 1 см³ = 9 г. - Найдите количество молей меди, используя молярную массу:
количество молей = масса / молярная масса.
количество молей = 9 г / 63,55 г/моль ≈ 0,1416 моль. - Найдите количество атомов меди, используя число Авогадро:
количество атомов = количество молей × число Авогадро.
количество атомов = 0,1416 моль × 6,022 × 10^23 атома/моль ≈ 8,51 × 10^22 атома.
Теперь, чтобы оценить среднее расстояние между атомами меди, мы можем использовать объем куска и количество атомов. Поскольку у нас есть объем V=1 см³, мы можем предположить, что кусок меди имеет форму куба.
Предположим, что атомы меди располагаются равномерно внутри этого куба. Тогда среднее расстояние между атомами можно оценить, разделив объем куба на количество атомов:
среднее расстояние = (V)^(1/3) / N^(1/3),
где V — объем куба, N — количество атомов.
В нашем случае, V = 1 см³ и N ≈ 8,51 × 10^22 атома:
среднее расстояние = (1 см³)^(1/3) / (8,51 × 10^22)^(1/3) ≈ 2,87 × 10^(-8) см.
Таким образом, оценочное среднее расстояние между атомами меди в данном куске составляет примерно 2,87 × 10^(-8) см.