Современная таблица Менделеева и классификация элементов

Современная периодическая таблица состоит из 7 периодов (горизонтальные строки), 18 групп (вертикальные столбцы), элементы расположенывозрастаниюсоответствии с их атомным номером и пути , чтобы заполнить их атомные энергетические подуровни с помощью электронов в соответствии с Aufbeau (наращивание) принцип, когда каждый элемент имеет на один электрон больше, чем предшествующий ему элемент.

Современная таблица Менделеева

Атомный номер каждого элемента увеличивается, чем элемент, предшествующий ему в тот же период, на целую единицу. Каждый период начинается с заполнения нового энергетического уровня одним электроном, а затем последовательного заполнения атомных энергетических подуровней, лежащих в том же периоде, пока мы не достигнем последний элемент периода — благородный газ, полностью заполнивший энергетические уровни.

Элементы одной вертикальной группы идентичны по электронному составу наивысшего (крайнего) энергетического уровня, различаются главным квантовым числом (n).

И натрий ₁₁ Na, и калий ₁₉ K имеют схожие свойства, потому что они идентичны по электронному составу наивысшего (крайнего) энергетического уровня (нс¹).

Элементы блоков современной таблицы Менделеева

Таблица разделена на четыре основных блока : s-block, p-block, d-block и f-block.

s-блочные элементы

Они расположены в левом блоке таблицы . S-блок c содержит элементы, чьи внешние электроны занимают s подуровень . S-блок c состоит из двух групп элементов, это:

1A, чья электронная конфигурация заканчивается на ns¹, 2A, чья электронная конфигурация заканчивается на ns², где n — номер внешнего энергетического уровня и номер периода одновременно.

p-блочные элементы

Занимает правую руку блок о х таблицах ,  р-блок с ontains элементов которых наружных электроны занимают р подуровень , кроме гелия, р-блок состоит из шести групп, характеризующийся символ А , за исключением нулевой группы.

элементы d-блока

Они занимают средний блок таблицы, d-блок содержит элементы с крайними электронами, занимающими подуровень d, d-блок состоит из 10 вертикальных столбцов, представляющих 8 групп, которые характеризуются символом B, за исключением восьмой группы, которая состоит из 3 вертикальных столбца.

Элементы d-блока классифицируются в соответствии с номером внешнего энергетического уровня и номером периода на три ряда, которые:

1. Первая серия перехода: Это включает в себя элементы, в которых е е 3d подуровня я ы заполнен последовательно, оно лежит в четвертом период и включает в себя элементы из скандия ( ₂₁ Sc) до цинка ( ₃₀ Zn).
2. Вторая серия переходов: I t включает элементы,в которых последовательно заполняется 4d подуровень, Он находится в пятом периоде и включает элементы от иттрия ( ₃₉ Y) до кадмия ( ₄₈ Cd).
3. Третья переходная серия: она включает элементы, в которых последовательно заполняется подуровень 5d. Она находится в шестом периоде и включает элементы от лантана ( ₅₇La) до ртути ( ₈₀ Hg), за исключением лантаноидов .

элементы f-блока

Они разделены вниз по таблице , чтобы не быть очень широкой таблицей, в которой подуровень f заполняется последовательно, f-блок разделен на серии — каждый из них включает 14 элементов, а именно:

1. В лантаноидах серия: Он расположен в шестом период, в котором 4f подуровень я ы заполнен последовательно, элементы этой серии были названы -wrong- по редким элементам Земли , так как они очень похожи в поведении и очень трудно быть отдельный как самый внешний уровень энергии для всех м 6s² .
2. Серия актинидов: она находится в седьмом периоде, в котором последовательно заполняется подуровень 5f. Все элементы этой серии радиоактивны, а их ядра нестабильны.

Количество элементов любой серии f-блока составляет 14 элементов, в то время как d-блок содержит 10 элементов, потому что элементы f-блока, в которых последовательно заполняется f-подуровень и он состоит из 7 орбиталей, а элементы d-блока в котором d-подуровень состоит из 5 орбиталей, и каждая орбиталь занята 2 электронами .

Типы элементов таблицы Менделеева

Можно классифицировать элементы в периодической таблице на четыре типа , которые являются:

1. Благородные газы .
2. Репрезентативные элементы.
3. Основные переходные элементы.
4. Внутренние переходные элементы.

Благородные газы

Они являются элементами по нулевой группе 18 , которая является последней колонкой р-блока, они характеризуются наличие уровней энергии полностью заполнен электронами и их электронная структуры является нп ⁶ , за исключением того, что гелий ₂ He , который является 1s².

Благородные газы могут образовывать соединения, но с большим трудом, потому что они очень стабильные элементы, поскольку их энергетические уровни полностью заполнены электронами .

Репрезентативные элементы

Они являются элементы s- и р-блоков, за исключением того, что из нулевой группы, они занимают группы из 1 A: 7 A, Эти элементы характеризуются полным заполнением всех уровней энергии с электронами , на самом высоком уровне , за исключением.

Они являются активными элементами, потому что их наивысший уровень стремится достичь завершенной конфигурации, подобной ближайшему благородному газу (ns², np6), путем приобретения, потери или совместного использования электронов .

Пример: ₁₁ Na → Na ⁺ (теряет 1 электрон)

1s², 2s², 2p ⁶ , 3s¹ → 1s² , 2s², 2p ⁶ (аналогично электронной конфигурации газового неона ₁₀ Ne)

₁₆ S → S ^{— —} (получает 2 электрона)

1s², 2s², 2p ⁶ , 3s², 2p ⁴ → 1s², 2s², 2p ⁶ , 3s м², 3p ⁶ ( по аналогии с электронной конфигурацией аргона ₁₈ Ar)

₁ H + ₁ H → H ₂  (совместное использование)

1s ¹ + 1s ¹ → 1s² (аналогично электронной конфигурации газообразного гелия ₂ He)

Основные переходные элементы

Они являются элементами d-блока. Они характеризуются наличием уровней энергии, полностью заполненных электронами, за исключением двух крайних уровней.

₂₁ сбн: 1с², 2с², 2п ⁶ , 3с² , 3п ⁶ , 4с², 3д ¹

Внутренние переходные элементы

Они являются элементами f-блока. Они характеризуются наличием уровней энергии, полностью заполненных электронами, за исключением трех крайних уровней.

₆₄ Б: 1s², 2s², 2p ⁶ , 3s м², 3p ⁶ , 4s², 3d ¹⁰ , 4p ⁶ , 5s², 4d ¹⁰ , 5p ⁶ , 6S ² , 4f ⁷ , 5d ¹

Конфигурация элементов в свете современной таблицы Менделеева

В периодической таблице показан метод выражения электронной конфигурации элементов в соответствии с ближайшим благородным газом, который предшествует элементу в периодической таблице, и это считается четвертым методом электронной конфигурации элементов.

Определение положения элемента в таблице Менделеева

Периодическое число: определяется наибольшим главным квантовым числом (n) в электронной конфигурации элемента.

Номер и символ группы: они определяются типом элемента.

Тип элемента — Представитель, блок (-ы): количество электронов последнего (-ых) подуровня (-ов), символ группы — A.

Тип элемента — Представитель, блок (p): сумма количества электронов на последних двух подуровнях (s) и (p), символ группы — A.

Тип элемента — благородные газы , блок (p): Нулевая группа (p-подуровень полностью заполнен электронами).

Тип элемента — основной переход, блок (d): сумма количества электронов на последнем (ых) подуровне и предпоследнем (d) подуровне, символ группы — B.

Если подуровень (n — 1) d содержит 6, 7, 8 электронов, элемент находится в группе 8. Если электронная конфигурация элемента заканчивается:

ns ¹ , (n — 1) d ¹⁰ : электрон находится в группе 1B.

ns ² , (n — 1) d ¹⁰ : электрон находится в группе 2B.

Пример: типичный элемент содержит четыре основных энергетических уровня, последний уровень имеет три неспаренных электрона.

1. Его электронная конфигурация→ [ ₁₈ Ar ], 4s², 3d ¹⁰ , 4p ³
2. Его атомный номер→ 33
3. Число полностью заполненных орбиталей на крайнем энергетическом уровне→ 1 орбиталь.
4. Число валентныхэлектронов → 5 электронов.