Типы соединений, свойства кислот, оснований (щелочей), оксидов и солей

| 2 октября, 2021 | Химия

В природе существует бесчисленное количество существующих соединений , соединения могут быть классифицированы в соответствии с их свойствами во кислоты , основания ( щелочи ), оксиды и соль . Кислоты влияют на лакмусовую бумагу, которая отличается от оснований, потому что кислоты изменяют цвет лакмусовой бумаги на красный, а основания изменяют цвет лакмусовой бумаги на синий. Не касайтесь кислот или даже щелочей голыми руками, так как они оказывают разъедающее действие на кожу.

Кислоты

Кислоты — это вещества (материалы), которые диссоциируют в воде с образованием положительных ионов водорода H + . Химическая формула всех минеральных кислот начинается с соединения водорода с:

  • Одна из отрицательных атомных групп [кроме (OH) —группы], например серная кислота (H 2 SO 4 ) и азотная кислота (HNO 3 ).
  • Один из неметаллических элементов[кроме кислорода ], таких как соляная кислота (HCl) и бромистоводородная кислота (HBr).

Свойства кислот

Кислоты имеют кислый вкус. они меняют цвет голубой лакмусовой бумаги на красный из-за присутствия положительных ионов водорода H + . Кислоты классифицируются в зависимости от их силы [степени ионизации ] на:

  • Сильные кислоты: например, соляная кислота (HCl) и азотная кислота (HNO 3).
  • Слабые кислоты: например, угольная кислота (H 2CO 3 ).

Основания

Основания — это вещества, которые диссоциируют в воде с образованием отрицательных гидроксид-ионов (ОН) — , химическая формула всех оснований ( щелочей ) заканчивается на (ОН) — группе. Примеры некоторых оснований: гидроксид натрия [каустическая сода] (NaOH), гидроксид калия (KOH) и гидроксид кальция [известковая вода] (Ca (OH) 2 ).

Свойства оснований (щелочей)

Основания меняют цвет красной лакмусовой бумаги на синий из-за присутствия отрицательных гидроксид-ионов (ОН) -. Их водные растворы имеют горький вкус и кажутся скользкими. Если у вас есть две немаркированные пробирки, одна содержит кислоту, а другая — основание . Как их отличить?

Поместив две лакмусовой бумаги (красную и синюю) в каждую трубку, если цвет лакмусовой бумаги изменится на красный, трубка содержит кислоту. Если цвет красной лакмусовой бумаги изменится на синий, трубка содержит основу .

Оксиды

Оксиды — это соединения, образующиеся в результате сочетания кислорода и элемента, даже если это металл или неметалл . оксиды подразделяются на оксиды металлов и оксиды неметаллов.

  • Оксиды металлов образуются при сочетании кислородас металлом . такие как оксид натрия (Na 2 O) и оксид алюминия (Al 2 O 3 ).
  • Оксиды неметаллов образуются при сочетании кислородас неметаллом . такие как диоксид углерода (CO 2 ) и триоксид серы (SO 3 ).

Соли

Соли существуют в составе земной коры или растворены в воде морей и океанов. Соли — это соединения, полученные в результате комбинации положительного иона металла (или положительной атомной группы) с отрицательной атомной группой (или отрицательного иона неметалла, кроме кислорода ).

Все отрицательные ионы солей, кроме отрицательного иона кислорода (оксид O — — ). Все отрицательные атомные группы солей, кроме гидроксидной группы (ОН — ). Соли производятся из комбинации:

  • Положительный ион металла с отрицательным ионом неметалла, такой как хлорид натрия [поваренная соль] NaCl и бром свинца PbBr 2.
  • Положительный ион металла с отрицательной атомной группой, такой как нитрат натрия NaNO 3и безводный сульфат меди CuSO 4 .
  • Положительная атомная группа с отрицательным неметаллическим ионом, например хлорид аммония NH 4Cl и бромид аммония NH 4
  • Положительная атомная группа с отрицательной атомной группой, такая как карбонат аммония (NH 4) 2 CO 3 и нитрат аммония NH 4 NO 3 .

Свойства солей

Соли различаются по некоторым свойствам, таким как вкус, цвет, запах. растворимость в воде и др. По растворимости в воде соли различаются на:

  1. Солирастворяются в воде , такие как хлорид натрия (NaCl), сульфат калия (K 2 SO 4 ), нитрат кальция (Ca (NO 3 ) 2 ) и сульфид натрия (Na 2 S).
  2. Солине растворяются (не растворяются) в воде . такие как хлорид серебра (AgCl), иодид свинца (PbI 2 ) и сульфат свинца (PbSO 4 ).

Все карбонатные соли не растворяются в воде, кроме карбоната натрия, карбоната калия и карбоната аммония. Мы можем получить раствор хлорида натрия (NaCl), а не раствор хлорида серебра (AgCl), потому что хлорид натрия является водорастворимой солью, а хлорид серебра — нерастворимой в воде солью.

Все кислоты превращают лакмусовую краску в красный и кислый вкус, а все основания превращают лакмусовую бумажку в синий с горьким вкусом, потому что кислоты , растворяясь в воде , производят положительные ионы водорода H +, которые отвечают за их свойства, в то время как основания , при растворении в воде , производят отрицательные ионы гидроксида (ОН) — , которые , ответственные за их свойство.

Каустическая сода образуется из оснований , а бромид свинца — из солей, потому что каустическая сода содержит отрицательный ион гидроксида, а бромид свинца образуется из комбинации положительного иона металла с отрицательным ионом неметалла .