Что такое изотопы и как они отличаются друг от друга?

Изотопы — это варианты атомов одного и того же химического элемента, которые отличаются по количеству нейтронов в ядре. У атомов одного элемента количество протонов (определяет его атомный номер) всегда одинаково, но изотопы имеют разное количество нейтронов (и, следовательно, разную атомную массу).

Изотопы имеют одинаковое количество протонов и электронов, что делает их химически идентичными и обладающими схожими химическими свойствами. Однако, изотопы могут различаться по своей стабильности и ядерным свойствам.

Некоторые изотопы могут быть стабильными, то есть не подвержены радиоактивному распаду, например, углерод-12 (^12C), углерод-13 (^13C) и углерод-14 (^14C). Другие изотопы могут быть нестабильными (радиоактивными) и распадаться со временем, испуская избыточную энергию и/или частицы.

Изотопы могут использоваться в различных областях, включая археологию, геологию, медицину и ядерную энергетику. Например, радиоактивные изотопы могут использоваться в медицинских исследованиях и лечении рака, а стабильные изотопы могут быть использованы для изучения происхождения материалов и определения возраста археологических находок.