Что такое электроотрицательность и как она связана с полярностью ковалентной связи?

Электроотрицательность — это химическая характеристика атома, которая определяет его способность притягивать электроны в рамках химической связи. Чем выше электроотрицательность атома, тем сильнее он притягивает электроны.

Полярность ковалентной связи связана с разницей в электроотрицательности между атомами, образующими связь. Если два атома имеют различную электроотрицательность, то электроны в рамках ковалентной связи не распределяются равномерно. Вместо этого, электроны более электроотрицательного атома проводят большую часть времени около его ядра, создавая неравномерное распределение заряда в молекуле.

Такая связь называется полярной ковалентной связью. Атом с более высокой электроотрицательностью приобретает небольшой отрицательный заряд (δ-) из-за притяжения электронов, тогда как атом с более низкой электроотрицательностью приобретает небольшой положительный заряд (δ+). Молекула с полярной ковалентной связью обладает дипольным моментом, так как имеет неравномерное распределение зарядов.

Полярность ковалентной связи является важным фактором при определении свойств молекул. Она влияет на растворимость веществ, их точки плавления и кипения, а также на их химическую реактивность.