Какие примеры химических реакций подтверждают закон постоянства состава?

Закон постоянства состава, также известный как закон сохранения массы или закон Лавуазье, утверждает, что в химической реакции масса реагентов равна массе продуктов реакции. Вот несколько примеров химических реакций, которые подтверждают этот закон:

1. Сгорание метана (CH4):
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

В этой реакции метан сгорает в кислороде, образуя углекислый газ (CO2) и воду (H2O). Масса метана и кислорода в реагентах будет равна массе углекислого газа и воды в продуктах.

2. Образование воды из водорода и кислорода:
2H2 + O2 → 2H2O

В этой реакции водород и кислород соединяются, образуя воду. Масса водорода и кислорода в реагентах будет равна массе воды в продуктах.

3. Разложение гидроксида аммония:
NH4OH → NH3 + H2O

В этой реакции гидроксид аммония разлагается на аммиак (NH3) и воду. Масса гидроксида аммония будет равна суммарной массе аммиака и воды в продуктах.

Во всех этих реакциях масса реагентов до реакции равна массе продуктов после реакции, что подтверждает закон постоянства состава. Этот закон является основным принципом химии и имеет широкое применение в изучении реакций и состава веществ.