Какие элементы обладают полностью заполненными электронными оболочками, и как их положение в периодической системе связано с теорией строения атома?

Элементы, у которых электронные оболочки полностью заполнены, называются инертными газами или благородными газами. В периодической системе они находятся в группе 18 (VIII A) и включают гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Rn).

Положение инертных газов в периодической системе связано с теорией строения атома и основными принципами электронной конфигурации. Атом состоит из ядра, содержащего протоны и нейтроны, а также облака электронов, которые обращаются по энергетическим оболочкам.

Каждая электронная оболочка может вмещать определенное количество электронов. Важными концепциями в теории строения атома являются правила заполнения оболочек, включая правило Клечковского и правило Гунда:

1. Правило Клечковского: Электроны заполняют электронные оболочки от наименьшей энергетической до наибольшей. Это означает, что оболочка с наименьшим значением n (главное квантовое число) заполняется первой.

2. Правило Гунда: Оболочка может содержать 2n^2 электронов, где n — номер электронной оболочки. Например, первая оболочка (n=1) может содержать максимум 2 электрона, вторая оболочка (n=2) — до 8 электронов и т. д.

Инертные газы находятся в группе 18, поскольку их электронные оболочки полностью заполнены. Каждый из них имеет внешнюю оболочку, содержащую 8 электронов, за исключением гелия, у которого внешняя оболочка содержит только 2 электрона. Это положение обеспечивает им высокую стабильность и химическую инертность, поскольку они не стремятся ни отдавать, ни принимать электроны, чтобы достичь полностью заполненной оболочки.

Таким образом, положение инертных газов в периодической системе и их полностью заполненные электронные оболочки отражают принципы электронной конфигурации и важность наличия полностью заполненной внешней оболочки для достижения стабильности в химических реакциях.