Какие основания являются слабыми, а какие — сильными?

В химии основания классифицируются на слабые и сильные в зависимости от их способности диссоциировать в водном растворе. Вот некоторые примеры:

Слабые основания:
— Аммиак (NH3)
— Метиламин (CH3NH2)
— Этиламин (C2H5NH2)
— Анилин (C6H5NH2)

Сильные основания:
— Гидроксид натрия (NaOH)
— Гидроксид калия (KOH)
— Гидроксид кальция (Ca(OH)2)
— Гидроксид бария (Ba(OH)2)

Сильные основания полностью диссоциируют в воде, образуя ионы гидроксида (OH-), и обладают высокой основностью. Слабые основания, напротив, диссоциируют лишь частично и образуют равновесные смеси ионов и недиссоциированного основания.

Важно отметить, что классификация оснований как слабых или сильных может немного варьироваться в зависимости от контекста и используемой шкалы. Она основана на их реакционной способности в водных растворах.