Разница между щелочью и основанием

| 9 октября, 2021 | Химия

Главное отличие

Основное различие между щелочью и основанием заключается в том, что щелочь — это тип основания, которое может растворяться в воде, тогда как основание — это вещество, которое может нейтрализовать кислоту.

Щелочь против основания

Щелочные соединения выделяют ионы гидроксида и принимают протоны; с другой стороны, основание — это вещество, используемое для нейтрализации кислот с образованием соли и воды. Все щелочные соединения относятся к типу оснований. Однако не все основания относятся к щелочам. Элементы группы 1, карбонаты и гидроксиды периодической таблицы классифицируются как щелочные элементы; с другой стороны, такие соединения, которые проявляют основные свойства, классифицируются как основания с единственным основанием. Щелочи — ионные соли; с другой стороны, основание не обязательно является ионными солями. Щелочь не имеет собственно ионных солей, тогда как основные соединения являются собственно ионными солями.

Щелочные соединения всегда представляют собой карбонатные соединения и гидроксидные соединения щелочного металла; напротив, основанием может быть любое соединение, которое обладает гидроксид-ионами и парами неподеленных электронов, которые могут делиться друг с другом. Щелочные соединения всегда происходят из щелочных металлов Периодической таблицы, в то время как основание может быть любым соединением, проявляющим основные свойства.

Щелочные соединения не выделяют ионы ОН при взаимодействии с водой; с другой стороны, основные соединения дают ионы ОН, когда они реагируют с водой. Щелочь нейтрализует кислоту при растворении в воде; с другой стороны, основа не способна нейтрализовать кислоту, и она не может растворяться в воде. Термин «щелочь» относится к ионным соединениям или солям, содержащим щелочной металл, которые принимают ион водорода в растворе; с другой стороны, терминологическая база принадлежит соединению, которое произвело раствор с низкой концентрацией ионов водорода, а не чистую воду.

Сравнительная таблица

Щелочь База
Термин щелочь относится к металлам 1 группы периодической таблицы. Соединения содержат ионы ОН, которые могут передавать другим соединениям.
Природа
Растворить в воде. Не растворяется в воде.
Примеры
Гидроксид калия, гидроксид натрия, гидроксид кальция и т. Д. Оксид цинка, оксид меди, оксид железа, оксид магния и т. Д.
Соединения в основном
Гидроксиды и карбонаты Любое соединение, которое может отдавать электроны
Функция
Нейтрализуйте соединение Принять протоны

Что такое щелочь?

Мы обычно используем термин щелочь для элементов первой группы периодической таблицы Менделеева. Элементы первой группы называются щелочными металлами. Эта группа содержит водород (H), литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr), все они являются членами группы 1 и известны как щелочные металлы. . Водородный элемент ведет себя несколько иначе, чем все остальные члены группы. Щелочные соединения мягкие по своей природе, блестящие на вид и серебристого цвета; все это некоторые специфические свойства щелочи.

Щелочь имеет единственный электрон на своей внешней оболочке, который они с радостью удаляют или передают кому-то и превращаются в катионы 1+. Вот почему, когда щелочные металлы начинают реагировать со своим электроном во внешней оболочке, они возбуждаются, переходят в основное состояние и начинают излучать излучение видимого диапазона. Щелочные металлы очень реактивны по своей природе из-за этого возбуждающего излучающего электрона. Однако реакционная способность щелочных металлов 1-й группы таблицы Менделеева увеличивается сверху вниз.

Щелочь образует ионные соединения с электроотрицательными атомами, которые проявляют основные свойства, такие как горький вкус, скользкость при прикосновении и способность нейтрализовать кислоту. Щелочи также обладают разными свойствами, например, они превращают красную лакмусовую бумажку в синюю. Обычно это горючие и едкие соединения. Щелочь также известна как растворимая соль, которую получают из золы таких растений, которые обладают высокой концентрацией карбоната калия и натрия. Каустическая сода и едкий калий — лучшие образцы щелочи.

Что такое база?

База определяется по-разному многими учеными. Аррениус определил основание как вещество, которое может отдавать ионы гидроксида (ОН) в соответствующий раствор. Лоури Брэнстед определил основание как соединение, которое может принимать протоны. Льюис также определил основание как донор электронов. Согласно концепции Аррениуса, основание должно отдавать ионы гидроксида. Лоури Бренстед и Льюис заявили, что эти соединения также могут действовать как основание, не обладающее гидроксид-ионами.

Карбонат натрия (Na 2 CO 3 ) называют основанием Лоури-Бренстеда, потому что он не содержит гидроксид-иона, но обладает способностью принимать протоны. Свойства основы: скользкая текстура с ощущением мыла; они горькие на вкус; они могут легко вступать в реакцию со вспомогательными средствами и в результате производить молекулы соли и воды, они могут изменять цвет индикатора. Пищевая сода, щелочь, бикарбонат натрия — одни из лучших примеров основы.

Основания подразделяются на две разные группы в зависимости от их способности диссоциации и образования ионов ОН, то есть слабые основания и сильные — только несколько оснований. Гидроксид натрия, гидроксид калия, известен как сильное основание, которое может полностью ионизироваться в соответствующем растворе. Аммиак считается слабым основанием, которое может частично диссоциировать в соответствующем растворе и производить только несколько ионов ОН. Кроме того, K b — это константа концентрации основания, используемая в качестве параметра для проверки способности терять ионы ОН для классификации основания.

Ключевые отличия

  1. Щелочи образуют ионные соединения, тогда как основания образуют как ионные, так и ковалентные соединения.
  2. Щелочь содержит оксиды и гидроксиды металлов 1 группы; с другой стороны, основания содержат ионы оксидов и ионы гидроксидов.
  3. Слово «щелочь» относится только к щелочным металлам; и наоборот, словарная база может использоваться для любого соединения, обладающего основными свойствами.
  4. Щелочные соединения растворимы в воде; с другой стороны, основания нерастворимы.
  5. Все щелочные соединения можно назвать основаниями, а основания нельзя назвать щелочами.
  6. Щелочь выделяет ионы ОН, хотя основания нейтрализуют кислоту.
  7. По сравнению со щелочью основание имеет более высокую способность принимать протоны.
  8. Щелочь не проявляет способности высвобождать ионы ОН, в отличие от основания, проявляя свойство высвобождать ионы ОН.
  9. Щелочь выделяет ионы водорода и производит ионы гидроксида. Однако основа обладает способностью снижать концентрацию ионов водорода.
  10. Щелочь никогда не содержится в чистой соли; с другой стороны, основа содержится в виде чистой соли.

Заключение

Сделан вывод, что щелочь дает ионы ОН, а основание представляет собой соединение, которое отдает несвязывающие электроны.