Разница между идеальным и неидеальным решением

| 9 октября, 2021 | Развитие

Главное отличие

Основное различие между идеальным раствором и неидеальным раствором состоит в том, что идеальный раствор содержит одни и те же межмолекулярные связи между всеми молекулами, тогда как неидеальный раствор содержит разные молекулярные связи между молекулами растворенного вещества и растворителя.

Идеальное решение против неидеального решения

Такая же связь присутствует между всеми составляющими молекулами в идеальном растворе, в то время как отношения растворенное вещество-растворенное вещество, растворитель-растворенное вещество и растворитель-растворитель присутствуют в неидеальных растворах.

Идеальные решения обычно всегда подчиняются закону Рауля при каждом разнообразии поглощений; напротив, неидеальные решения обычно не подчиняются закону Рауля. Когда раствор растворяется в идеальном растворе, тепло не поглощается и не выделяется; С другой стороны, в неидеальных решениях тепло поглощается или выделяется.

Различные примеры идеального раствора — бромэтан и хлорэтан, бензол и толуол, н-гексан и н-гептан, хлорбензол и бромбензол, CCl 4 и SiCl 4 , н-бутилхлорид и н-бутилбромид, этилбромид и этилиодид. Некоторыми примерами неидеальных растворов являются метиловый спирт и вода, ацетон и этанол, ацетон и сероуглерод, хлороформ и бензол, азотная кислота и вода, соляная кислота и вода.

Сравнительная таблица

Идеальное решение Неидеальное решение
Раствор, в котором контакт между всеми молекулами всех растворов одинаков, является идеальным решением. Раствор, в котором есть различие во взаимоотношениях между всеми молекулами разных компонентов, является неидеальным решением.
Типы взаимодействий
Такая же связь присутствует между всеми составляющими молекулами. Присутствуют отношения растворенное вещество-растворенное вещество, растворитель-растворенное вещество и растворитель-растворитель.
Энтальпия
Процедура равна нулю или почти нулю, затем происходит изменение энтальпии. Процедура положительная или отрицательная, затем происходит изменение энтальпии.
Реальные решения
Сильно разбавленные растворы Высококонцентрированные растворы
Соблюдайте закон Рауля
Следуйте закону Рауля Не следуйте закону Рауля.
Теплообмен
Тепло не поглощается и не выделяется Тепло поглощается или выделяется
Примеры
Бромэтан и хлорэтан, бензол и толуол, н-гексан и н-гептан, хлорбензол и бромбензол, CCl 4 и SiCl 4 , н-бутилхлорид и н-бутилбромид, этилбромид и этилиодид Метиловый спирт и вода, ацетон и этанол, ацетон и сероуглерод, хлороформ и бензол, азотная кислота и вода, соляная кислота и вода

Какое идеальное решение?

Идеальные растворы обычно всегда подчиняются закону Рауля при всех вариантах поглощения, всех температурах и каждой концентрации. Идеальное решение — это раствор, в котором контакт между всеми молекулами всех растворов одинаков, является идеальным решением. Идеальное решение может быть получено путем смешивания двух идеальных растворов, которые представляют собой растворитель и растворенное вещество, имеющие сравнимую структуру и размер молекул.

В идеальном растворе между молекулярными компонентами растворов обычно отсутствует результирующая сила. Таким образом, относительное расстояние между молекулами растворенного вещества не меняется даже после смешивания растворителя. Поскольку для изменения расстояния между молекулами раствора должна присутствовать результирующая сила, действующая на молекулы.

Когда процедура идеального решения равна нулю или почти нулю, тогда происходит изменение энтальпии, что означает, что изменение энтальпии равно нулю. Когда раствор растворяется в идеальном растворе, тепло не поглощается и не выделяется. Считается, что идеальные решения действительно существуют; например, взаимосвязь между бензол-толуолом, бензол-бензолом и толуол-толуолом примерно одинакова.

Примеры

Различные примеры идеального раствора — бромэтан и хлорэтан, бензол и толуол, н-гексан и н-гептан, хлорбензол и бромбензол.

Что такое неидеальное решение?

Неидеальные растворы обычно не подчиняются закону Рауля при всех вариантах поглощения, всех температурах и каждой концентрации. Неидеальные решения называются неидеальными, потому что они расходятся с идеальными решениями.

Это раствор, который имеет различную взаимосвязь между всеми молекулами разных компонентов. Отношения растворенное вещество-растворенное вещество, растворитель-растворенное вещество и растворитель-растворитель присутствуют в неидеальных растворах. Растворы с высокой химической концентрацией могут работать как неидеальные растворы, поскольку концентрированные растворы обычно демонстрируют неидеальное поведение растворов.

Когда процедура неидеального решения положительна или отрицательна, происходит изменение энтальпии. В неидеальных растворах тепло поглощается или выделяется. Обнаружены два типа неидеальных решений: положительное отклонение от закона Рауля и отрицательное отклонение от закона Рауля.

Примеры

Некоторыми примерами неидеального решения являются метиловый спирт и вода, ацетон и этанол, ацетон и сероуглерод, хлороформ и бензол, азотная кислота и вода.

Ключевые отличия

  1. В идеальном растворе присутствует равная ассоциация между всеми молекулами, в то время как в неидеальных растворах присутствует связь между растворенным веществом-растворенным веществом, растворенным веществом-растворителем и растворителем-растворителем.
  2. Изменение энтальпии происходит, когда процесс идеального решения равен нулю или почти равен нулю, тогда как изменение энтальпии происходит, когда метод неидеального решения является положительным или отрицательным.
  3. Сильно разбавленные растворы могут работать как идеальные растворы; с другой стороны, высококонцентрированные растворы могут действовать как неидеальные растворы.
  4. Идеальные решения обычно постоянно следуют закону Рауля; напротив, неидеальные решения обычно не подчиняются закону Рауля.
  5. В идеальном растворе тепло не поглощается и не выделяется; С другой стороны, в неидеальных решениях тепло поглощается или выделяется.
  6. Бромэтан и хлорэтан, бензол и толуол, н-гексан и н-гептан, хлорбензол и бромбензол, CCl 4 и SiCl 4 , этилбромид и этилиодид являются различными примерами идеального раствора; с другой стороны, метиловый спирт и вода, ацетон и этанол, ацетон и сероуглерод, хлороформ и бензол, азотная кислота и вода, соляная кислота и вода являются некоторыми примерами неидеальных растворов.

Заключение

Из приведенного выше обсуждения делается вывод, что идеальный раствор обычно всегда подчиняется закону Рауля и содержит одни и те же межмолекулярные связи между всеми молекулами, тогда как неидеальный раствор обычно не подчиняется закону Рауля и содержит разные молекулярные связи между молекулами растворенного вещества и растворителя.