Разница между фосфором и фосфатом
Главное отличие
Основное различие между фосфором и фосфатом состоит в том, что фосфор считается элементом, а фосфат — анионом.
Фосфор против фосфата
Фосфор — элемент периодической таблицы; с другой стороны, фосфат — это анион, состоящий из атомов кислорода и фосфора. Фосфор состоит только из атомов фосфора; напротив, фосфат состоит из атомов фосфора и кислорода.
В различных типах фосфора он содержится в красном фосфоре, белом фосфоре и черном фосфоре; С другой стороны, фосфат обычно находится в виде ортофосфатов, пирофосфатов, полифосфатов и триполифосфатов. 30 г / моль считается молярной массой фосфорных элементов, а 95 г / моль — молярной массой фосфат-аниона.
Степень окисления фосфора -3, +3 или +5; с другой стороны, степень окисления фосфата составляет -3. Фосфор производит много простых веществ, и наиболее широко распространен белый фосфор, который состоит из молекул P 4 , которые обычно содержат кристаллическую атомную решетку; С другой стороны, ион фосфата считается многоатомным ионом с тетраэдрическим расположением атомов, и он содержит один атом фосфора, расположенный в центре и окруженный четырьмя атомами кислорода.
Химический символ фосфора — P; напротив, химический символ фосфат-иона — PO 4 . Фосфор — это сырой элемент, который находится в нескольких аллотропных формах, а фосфат — это оксоанион фосфора, который присоединяется к катионам металлов с образованием солей.
Сравнительная таблица
| Фосфор | Фосфат |
| Фосфор известен как многовалентный неметаллический химический элемент группы VA в периодической группе. | Фосфат известен как химическое производное фосфорной кислоты, которое содержит ион фосфата. |
| Вступление | |
| Элемент периодической таблицы | Анион, состоящий из кислорода и атомов фосфора. |
| Состав | |
| Состоит только из атомов фосфора | Состоит из атомов фосфора и кислорода |
| Различные виды | |
| Его можно найти как красный фосфор, белый фосфор и черный фосфор. | Обычно встречается в виде ортофосфатов, пирофосфатов, полифосфатов и триполифосфатов. |
| Молярная масса | |
| 30 г / моль — молярная масса элементов фосфора. | 95 г / моль — молярная масса аниона фосфата. |
| Степень окисления | |
| Степень окисления фосфора -3, +3 или +5. | Степень окисления фосфата -3. |
| Состав | |
| Производит много простых веществ, и наиболее широко распространен белый фосфор, который состоит из молекул P 4 , который обычно содержит кристаллическую атомную решетку. | Рассматривается многоатомный ион, имеющий тетраэдрическое расположение атомов и содержащий один атом фосфора, расположенный в центре и окруженный четырьмя атомами кислорода. |
| Химический символ | |
| Химический символ — P | Химический символ ион — PO 4. |
| Создан из | |
| Необработанный элемент, который находится в нескольких аллотропных формах | Фосфат — это оксоанион фосфора, который присоединяется к катионам металлов с образованием солей, известных как фосфаты. |
Что такое фосфор?
Фосфор — это многовалентный элемент, который присутствует в группе VA или p-блоке периодической таблицы. Фосфор имеет характеристики неметалла и обычно находится в твердом состоянии при комнатной температуре. Фосфор имеет атомный номер 15, поэтому электронная конфигурация [Ne] 3 s 2 sp 3 .
Два основных вида фосфора — это красный фосфор и белый фосфор. Белый фосфор содержит звенья P 4, которые имеют тетраэдрическую структуру и обычно очень реакционноспособны. Красный фосфор содержит полимерную структуру, и одна единица красного фосфора почти аналогична тетраэдрической структуре белого фосфора.
Фосфор считается необходимым для всех живых организмов. Фосфор известен как основной компонент ДНК и РНК. Фосфор также используется в механизмах передачи энергии, которые присутствуют в организме в форме АТФ.
Помимо всего этого, типы фосфора, то есть белый фосфор и красный фосфор, обычно используются в промышленных целях, например, при формировании металлических сплавов, боковом покрытии спичечных коробок и т. Д. Фосфор обладает высокой реакционной способностью, поскольку он реагирует с галогенами , кислород, сера и другие металлы. Фосфор не может быть найден на Земле как свободный элемент из-за его высокой реакционной способности.
Атом фосфора состоит из пяти валентных электронов в своей внешней оболочке. Фосфор имеет степень окисления -3, когда он реагирует с металлами и водородом, но когда он реагирует с большим количеством электроотрицательных элементов, таких как фтор и кислород, степень окисления становится +3 или +5.
Что такое фосфат?
Анион, который обычно состоит из фосфора и кислорода, известный как фосфат. Химический символ фосфата — PO 4 3 . Тетраэдрическая структура — это молекулярная геометрия фосфата.
Многие соединения фосфата считаются нерастворимыми в воде, но есть много фосфатов, таких как щелочные металлы, которые считаются растворимыми в воде из-за высокой реакционной способности атома металла. Хотя водные фосфаты присутствуют в трех основных группах, таких как PO 4 3- , HPO 4 2- и H 2 PO 4 — .
Что касается их возникновения, они в основном встречаются в виде неорганических фосфатов, которые содержат неорганические молекулы. Встречающаяся в природе форма фосфорных элементов — это фосфаты, которые встречаются в виде горных пород или руд.
Фосфаты в основном используются для поддержки роста растений; вот почему фосфаты используются в качестве удобрений. Удобрения известны как «фосфорные удобрения». Фосфаты очень часто используются для изготовления специальных стекол.
Фосфат известен как многоатомный ион с тетраэдрическим расположением атомов. Фосфат содержит один атом фосфора, который находится в центре и в основном окружен четырьмя атомами кислорода. Фосфат-ион имеет молярную массу около 94,97 г / моль.
Фосфаты обычно делятся на четыре группы в зависимости от количества атомов фосфора: пирофосфаты, триполифосфаты, ортофосфаты и полифосфаты. Каждый из типов содержит свои особые функциональные свойства.
Ключевые отличия
- Мульти-доблестный неметаллический химический элемент группы VA в периодической таблице — фосфор; с другой стороны, химическое производное фосфорной кислоты, которое содержит ион фосфата, и любая соль оксикислоты фосфора является фосфатом.
- Фосфор имеет молярную массу 30,97 г / моль; напротив, фосфат имеет молярную массу около 94,97 г / моль.
- Степень окисления фосфора составляет -3, +3 или +5; С другой стороны, фосфат имеет степень окисления -3.
- Белый фосфор, который является разновидностью фосфора, содержит молекулы P 4 , а красный фосфор содержит кристаллическую атомную решетку; с другой стороны, поскольку фосфат имеет многоатомный ион с тетраэдрическим расположением определенных атомов, он содержит один атом фосфора в своем центре и четыре атома кислорода, которые его окружают.
- Фосфор обозначается буквой P; напротив, символ фосфата — PO 4 .
Заключение
Вышеупомянутое обсуждение приводит к выводу, что фосфор является важным компонентом для всех живых организмов, но он не встречается в природе как чистый элемент, потому что он находится в качестве основного компонента в телах других животных. Фосфат считается анионом атомов кислорода и фосфора. Основное различие между ними в том, что фосфор — это элемент, а фосфат — это анион.