Разница между изотопами и изобарами
Главное отличие
Основное различие между изотопами и изобарами состоит в том, что изотопы — это атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковый атомный номер, но разное массовое число, тогда как изобары — это элементы, имеющие одинаковые атомные массы, но разное число протонов.
Изотопы против изобаров
Изотопы — это атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковое число протонов, но различное массовое число, тогда как изобары — это элементы, имеющие одинаковое массовое число, но другое число протонов. Изотопы — это атомы элементов, которые имеют разные атомные структуры, тогда как изобары — это химические элементы, которые имеют одинаковые атомные массы. Изотопы — это одни и те же элементы разной формы, тогда как изобары — это разные элементы. Изотопы имеют некоторые свойства, которые идентичны, например химические свойства, тогда как изобары имеют некоторые свойства, которые отличаются, например, химические свойства. Изотопы имеют разные физические свойства, тогда как изобары имеют схожие физические свойства. Изотопы имеют одинаковое количество электронов, тогда как изобары имеют разное количество электронов. Изотопы имеют одинаковую электронную конфигурацию, тогда как изобары имеют различную электронную конфигурацию. Изотопы можно разделить с помощью физических свойств, тогда как изобары можно разделить с помощью химических свойств.
Сравнительная таблица
| Изотопы | Изобары |
| Изотопы — это атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковое число протонов, но другое массовое число. | Изобары — это элементы с одинаковым массовым числом, но разным числом протонов. |
| Атомный номер | |
| Иметь одинаковый атомный номер | Иметь другой атомный номер |
| Массовое число | |
| Иметь другое массовое число | Иметь одинаковое массовое число |
| Физические свойства | |
| Обладают разными физическими свойствами | Обладают такими же физическими свойствами |
| Химические свойства | |
| Обладают такими же химическими свойствами | Имеют разные химические свойства |
| Электронный номер | |
| Иметь такое же электронное число | Имеют другое электронное число |
| Разделение | |
| Могут быть отделены физическими средствами | Может быть разделен химическим путем |
| Электронная конфигурация | |
| Имеют такую же электронную конфигурацию | Имеют различную электронную конфигурацию |
| Химические элементы | |
| Те же химические элементы | Различные химические элементы |
| Атомная структура | |
| Различная атомная структура | Та же атомная структура |
Что такое изотопы?
Изотопы — это типы атомов элемента, которые всегда имеют одно и то же число протонов, но не имеют одинакового числа нуклонов в периодической таблице. Изотопы имеют разное строение атома. Изотопы имеют одинаковое количество электронов. Они занимают точно такое же место в современной периодической таблице. У них разный период полураспада. Изотопы обладают разными физическими свойствами. Но они также обладают некоторыми схожими свойствами, например химическими. Изотопы можно разделить физическими средствами с помощью масс-спектрографа. Изотопы также имеют аналогичную электронную конфигурацию. Но и у них нет такого же количества нейтронов. Изотопы также имеют одинаковое и равное количество электронов и протонов. Изотопы — это тоже те же химические элементы. Изотопы имеют схожие химические свойства, потому что химические свойства зависят от числа электронов, а числа электронов в изотопах одинаковы. Изотопы имеют разные физические свойства, потому что физические свойства зависят от массового числа и числа нейтронов, а числа нейтронов и числа нуклонов у изотопов различны. Это уникальное свойство также очень полезно для разделения изотопов. Изотопы идентифицируются по массовому числу или числу нуклонов. Есть много различных изотопов, которые встречаются в природе или могут быть произведены путем искусственного разложения. Это уникальное свойство также очень полезно для разделения изотопов. Изотопы идентифицируются по массовому числу или числу нуклонов. Есть много различных изотопов, которые встречаются в природе или могут быть произведены путем искусственного разложения. Это уникальное свойство также очень полезно для разделения изотопов. Изотопы идентифицируются по массовому числу или числу нуклонов. Есть много различных изотопов, которые встречаются в природе или могут быть произведены путем искусственного распада.
Пример
Три изотопа водорода 1 H 1 , 1 H 2 , 1 H 3
Что такое изобары?
Изобары — это элементы с одинаковым числом атомных масс, но не с одинаковым числом протонов. Изобары имеют ту же структуру, что и атом. Изобары не имеют одинакового количества электронов. У них также другое положение в периодической таблице. У них разный период полураспада. Изобары имеют схожие свойства, например физические. Но у изобар есть некоторые свойства, которые не совпадают с такими химическими свойствами. Изобары можно разделить по химическим свойствам. Изобары также имеют другую электронную конфигурацию в периодической таблице. У них также разные скорости химических реакций. Изобары могут иметь или не иметь одинаковое нейтронное число. Количество электронов и нейтронов в изобарах разное. Изобары содержат однотипные элементы. У них разные химические свойства, потому что химические свойства зависят от числа электронов, и мы знаем, что число электронов в изобарах разное. Физические свойства в изобарах такие же, потому что физические свойства зависят от числа нуклонов и нейтронов, и мы знаем, что число нуклонов одинаково в изобарах. Итак, уникальное свойство различных химических свойств очень полезно при разделении изобар. Поскольку изотопы идентифицируются по массовому числу, те же изобары идентифицируются по протонному числу. Изобары также существуют в природе и могут быть произведены искусственно. Поскольку это разные химические элементы, они занимают разное положение в периодической таблице. Физические свойства в изобарах такие же, потому что физические свойства зависят от числа нуклонов и нейтронов, и мы знаем, что число нуклонов одинаково в изобарах. Итак, уникальное свойство различных химических свойств очень полезно при разделении изобар. Поскольку изотопы идентифицируются по массовому числу, те же изобары идентифицируются по протонному числу. Изобары также существуют в природе и могут быть произведены искусственно. Поскольку это разные химические элементы, они занимают разное положение в периодической таблице. Физические свойства в изобарах такие же, потому что физические свойства зависят от числа нуклонов и нейтронов, и мы знаем, что число нуклонов одинаково в изобарах. Итак, уникальное свойство различных химических свойств очень полезно при разделении изобар. Поскольку изотопы идентифицируются по массовому числу, те же изобары идентифицируются по протонному числу. Изобары также существуют в природе и могут быть произведены искусственно. Поскольку это разные химические элементы, они занимают разное положение в периодической таблице. эти же изобары обозначаются номером протона. Изобары также существуют в природе и могут быть произведены искусственно. Поскольку это разные химические элементы, они занимают разное положение в периодической таблице. эти же изобары обозначаются номером протона. Изобары также существуют в природе и могут быть произведены искусственно. Поскольку это разные химические элементы, они занимают разное положение в периодической таблице.
Пример
Некоторые элементы называются изобарами из-за того же количества массы или нуклона, как кобальт, никель, медь, железо. У них одинаковое атомное массовое число 64.
Ключевое отличие
- Изотопы — это атомы одних и тех же элементов, имеющих одинаковый атомный номер, тогда как изобары имеют разные порядковые номера.
- Изотопы имеют разное массовое число, тогда как изобары имеют одинаковое массовое число.
- Изотопы — это одни и те же химические элементы, тогда как изобары — это разные химические элементы.
- Изотопы также имеют аналогичную электронную конфигурацию в периодической таблице, тогда как изобары имеют другую электронную конфигурацию.
- Изотопы имеют одинаковое число электронов, тогда как изобары имеют другое число электронов.
- Изотопы имеют одинаковое положение в периодической таблице, тогда как изобары имеют другое положение в периодической таблице.
- Изотопы обладают одинаковыми химическими свойствами, тогда как изобары не обладают одинаковыми химическими свойствами.
- Изотопы имеют разные физические свойства, тогда как изобары имеют одинаковые физические свойства.
- Изотопы имеют разную атомную структуру, тогда как изобары имеют одинаковую атомную структуру.
Заключение
Из приведенного выше обсуждения следует, что изотопы и изобары являются членами периодической таблицы. Изотопы — это атомы элементов, имеющих одинаковый атомный номер, тогда как изобары имеют одинаковое массовое число. Изотопы имеют другое массовое число, тогда как изобары имеют другое атомное число. Изотопы имеют одинаковое количество электронов и протонов, тогда как изобары имеют одинаковое количество нейтронов.