Разница между кислотой и щелочью
Главное отличие
Основное различие между кислотой и щелочью заключается в том, что у кислоты низкий pH лежит ниже pH 7, тогда как у щелочи высокий pH лежит выше pH 7.
Кислота против щелочи
Кислота — это химическое вещество с низким pH и ниже pH 7, тогда как щелочной раствор — это химическое вещество с высоким pH выше pH 7. Кислый раствор состоит из ионов H +, а щелочной раствор состоит из ионов OH-. Кислота имеет кислый вкус, а щелочной раствор — горький. Текстура кислоты липкая; с другой стороны, щелочной имеет скользкую текстуру. Основания могут нейтрализовать кислоту; напротив, кислота может нейтрализовать щелочной раствор. Кислота зависит от концентрации ионов гидроксония; наоборот, щелочной зависит от концентрации гидроксид-ионов. Фенолфталеин в растворе кислоты остается бесцветным, в то время как фенолфталеин в щелочном растворе делает его розовым. Кислота превращает лакмусовую бумагу в красную, а щелочная — на синюю. Кислота часто используется в качестве электролита в аккумуляторах, для удаления ржавчины с металлов, для производства удобрений, для обогащения полезных ископаемых; С другой стороны, щелочь в основном используется в качестве моющего средства для стирки, мытья посуды и пятновыводителя. Некоторые общие примеры кислоты включают серную кислоту, соляную кислоту, уксусную кислоту и т.д., в то время как примеры щелочи включают гидроксид натрия, гидроксид калия и гидроксид магния.
Сравнительная таблица
| Кислота | Щелочной |
| Кислота — это химическое вещество, которое отдает протон. | Щелочной — это любое вещество, которое принимает протон. |
| pH | |
| Ниже pH 7 | Выше pH 7 |
| Сила | |
| Положитесь на концентрацию ионов гидроксония | Зависит от концентрации гидроксид-ионов |
| Ионы присутствуют | |
| Состоит из ионов H + | Состоит из ионов OH-. |
| Вкус | |
| Кисловатый на вкус | Горький на вкус |
| Текстура | |
| Липкий | Скользкий |
| Нейтрализация | |
| Нейтрализован базами | Нейтрализован кислотами |
| Фенолфталеин | |
| Остается бесцветным | Меняется на розовый |
| Примеры | |
| Серная кислота, соляная кислота, уксусная кислота и т. Д. | Гидроксид натрия, гидроксид калия и гидроксид магния. |
Что такое кислота?
По определению Аррениуса, «кислота — это химическое вещество, которое при растворении в воде дает ионы водорода в растворе, активность которого выше, чем в чистой воде». Бронштейн Лоури определяет кислоту как вещество, которое отдает протон. Кислота имеет низкий pH, ниже — pH ниже 7. У нее кислый вкус. Кислота в зависимости от температуры может находиться в твердой, жидкой и газообразной форме. Это химическое вещество, которое можно нейтрализовать с помощью основания. В водном растворе они способны выделять протоны или ионы H +. Часто соединения, которые могут принимать электроны от донора, известны как кислота Льюиса. Кислота Льюиса означает, что некоторые соединения, не содержащие ионов H +, также считаются кислотами. Например, трихлорид алюминия (AlCl3) представляет собой кислоту Льюиса. Кислота превращает лакмусовую бумажку в красную. Многие кислоты вступают в реакцию с металлами, поскольку оказывают на них коррозионное воздействие. с образованием газообразного водорода (H2) и соли. Фенолфталеин в растворе кислоты остается бесцветным. Кислота зависит от концентрации ионов гидроксония. Кислота часто используется в качестве электролита в аккумуляторах, для удаления ржавчины с металлов, для производства удобрений и бензина, для обработки минералов, а также в качестве добавок к продуктам питания и напиткам.
Типы
- Сильные кислоты: они могут полностью диссоциировать на ионы.
- Слабые кислоты: частично диссоциируют на ионы.
Примеры
Серная кислота, соляная кислота, азотная кислота, уксусная кислота, молочная кислота и лимонная кислота.
Что такое щелочной?
По определению Аррениуса, «щелочь — это водное вещество, которое может принимать ионы водорода». Бронштейн Лоури также определяет щелочной как любое вещество, которое принимает протон. Щелочные растворы имеют высокий pH и выше 7. Это означает, что щелочные растворы проявляют основные свойства из-за высокого pH. Итак, кислота может нейтрализовать щелочной раствор. Имеет горький вкус. По текстуре щелочная скользкая из-за реакции щелочи с маслами нашей руки. Некоторые щелочные твердые вещества, кроме аммиака, являются газами. При растворении щелочи в воде образуется щелочной раствор. Щелочь относится к соли щелочных металлов или щелочноземельных металлов.
Слово «щелочной» происходит от металлических элементов группы 1 и группы 2. Элементы группы 1 в периодической таблице называются щелочными металлами. Элементы 2 группы называются щелочноземельными металлами. Оба этих типа металлов при добавлении в воду вызывают повышение ее pH из-за реакции с молекулами воды с образованием гидроксида металла и газа H2. Этот гидроксид металла увеличивает pH раствора; тем временем концентрация ионов OH- увеличивается. Из-за указания основности щелочного раствора красный лакмусовая бумага превращается в синюю. Некоторые из них вызывают коррозию, а некоторые щелочные растворы — нет.
Примеры
Гидроксид натрия, гидроксид калия и гидроксид магния.
Ключевые отличия
- Кислота — это химическое вещество с низким значением pH ниже 7, тогда как щелочной раствор — это химическое вещество с высоким pH, значение которого выше 7.
- Кислый раствор состоит из ионов H +, а щелочной раствор состоит из ионов OH-.
- Кислота имеет кислый вкус, а щелочной раствор — горький.
- Текстура кислоты липкая; с другой стороны, щелочной имеет скользкую текстуру.
- Основания могут нейтрализовать кислоту; напротив, кислота может нейтрализовать щелочной раствор.
- Кислота зависит от концентрации ионов гидроксония; наоборот, щелочной зависит от концентрации гидроксид-ионов.
- Фенолфталеин в растворе кислоты остается бесцветным, в то время как фенолфталеин в щелочном растворе делает его розовым.
- Кислота превращает лакмусовую бумагу в красную, а щелочная — на синюю.
- Кислота часто используется в качестве электролита в батареях, для удаления ржавчины с металлов, для производства удобрений, для переработки минералов; С другой стороны, щелочь в основном используется в качестве моющего средства для стирки, мытья посуды и пятновыводителя.
- Некоторые общие примеры кислоты включают серную кислоту, соляную кислоту, уксусную кислоту и т.д., в то время как примеры щелочи включают гидроксид натрия, гидроксид калия и гидроксид магния.
Заключение
Из приведенного выше обсуждения делается вывод о том, что кислота имеет низкий рН ниже 7, тогда как у щелочи высокий рН выше 7.