Разница между ковалентной и ионной связью
Главное отличие
То, что не видно человеческому глазу, всегда вызывает у людей любопытство. Они не только хотят знать больше о таких вещах, но также предполагают определенные моменты, которые могут быть не совсем точными, но удовлетворяют человеческую природу любознательности. Химия — это такая тема, в которой обсуждаются такие аспекты, которые не видны, и такие два термина, используемые в этой теме, — это ковалентные и ионные связи. Оба они противоположны друг другу и имеют разные свойства, которые будут обсуждаться в следующих строках. Облигации — это сущности, которые объединяют две вещи. Чтобы увидеть различия между ними, необходимо дать определение этим двум терминам. Ковалентная связь — это химическая связь, которая создается разделением двух электронных пар между атомами. Ионная связь, с другой стороны, это процесс передачи одного электрона другому атому. Он не создает никаких пар, таких как электроны, и имеет тенденцию передавать их другим атомам. Другое различие между ними заключается в том, что ковалентные связи имеют низкий уровень притяжения друг к другу, в то время как ионные связи имеют высокий уровень привлекательности. Основное различие состоит в том, что в ковалентных связях связь происходит между двумя неметаллами, но в ионных связях полярность имеет место между металлом и неметаллическим веществом. Ионные связи не имеют надлежащей формы из-за их изменяющейся структуры, когда они получают или отдают электрон, но всегда есть хорошая форма в случае ковалентных связей. Ковалентная связь известна как молекулярная связь, а ионная связь известна как электровалентная связь. Из-за их неправильной структуры, ионные связи имеют высокую температуру плавления, но поскольку ковалентные связи имеют правильную структуру, они имеют низкую температуру плавления. То же самое и с температурами кипения этих двух связей. Другое главное различие между этими двумя связями заключается в том, что ковалентная связь может существовать в газообразном или водянистом состоянии при комнатной температуре, в то время как ионные связи всегда находятся в стабильном состоянии. Краткое объяснение обоих этих типов химических связей дано в следующих двух абзацах для лучшего понимания.
Сравнительная таблица
| Ковалентный | Ионный | |
| Формирование | Образуется, когда электроны соединяются в пары | Образуется, когда электроны передаются от одного атома другому. |
| Разновидность | Всегда образуется между двумя неметаллическими веществами | Всегда создается между металлическими и неметаллическими элементами. |
| Состояние | При комнатной температуре это либо газ, либо жидкость. | Всегда твердый при нормальной температуре |
| Полярность | Низкий | Высокий |
Определение ковалентной связи
Ковалентная связь — это химическая связь, которая создается разделением двух электронных пар между атомами. Эти электронные пары известны как связывающие пары из-за распределения и создают равенство между положительными и отрицательными силами между атомами. У них много свойств, таких как определенная структура, которая дает им возможность выглядеть должным образом. У них низкая температура плавления и температура кипения. Эти факторы делают их плохими проводниками электричества. В основном все ковалентные связи можно найти в газе, жидкости и твердом состоянии, но при комнатной температуре они не могут существовать в стабильном состоянии. Поскольку они соединены вместе, на них нет зарядов, и, следовательно, они не символизируют никакой полярности и нерастворимы в воде. Лучшим примером ковалентных связей является соляная кислота и метан.
Определение ионной связи
Ионную связь можно объяснить как процесс передачи одного электрона другому атому. Он не создает никаких пар, таких как электроны, и имеет тенденцию передавать их другим атомам. Обычно в результате этого процесса образуются два заряженных иона, противоположных друг другу. Металл становится положительно заряженным, когда он дает электрон, и становится отрицательным, когда он получает электрон. Он всегда образуется между двумя металлическими и неметаллическими веществами. Поскольку неметаллы прочнее металлов, они могут быстро получить электрон от металлов, чтобы завершить себя. Они обладают отрицательным зарядом среди них, в то время как металлы, которые отдают электроны, имеют положительный заряд. Между различными заряженными частицами существует притяжение, из-за которого происходит это соединение. Лучшими примерами ионных связей являются серная кислота и хлорид натрия. Они не имеют правильной формы и имеют высокие температуры плавления и кипения из-за своей конструкции. Они всегда доступны в твердом виде при комнатной температуре и являются отличными проводниками электричества. Еще одна особенность в том, что они растворимы в воде.
Отличия в двух словах
- Ковалентные связи образуются, когда электроны соединяются вместе в виде пар, а ионные связи образуются, когда электроны передаются от одного атома другому.
- Ковалентные связи всегда образуются между двумя неметаллическими веществами. Ионные связи всегда создаются между некоторыми металлическими и неметаллическими элементами.
- Ковалентная связь при комнатной температуре находится в газообразном или жидком состоянии. Состояние ионной связи всегда твердое при нормальной температуре.
- Ковалентные связи имеют низкие температуры плавления и кипения, в то время как ионные связи имеют более высокие температуры плавления и кипения.
- Ковалентные связи имеют низкую полярность, тогда как ионные связи более склонны к притяжению между электронами.
- Ковалентные связи всегда имеют определенную структуру, в то время как ионные связи не имеют надлежащей формы.
- Лучшим примером ионных связей будет хлорид натрия, а лучшим примером ковалентных связей будет хлористоводородная кислота.
- Ковалентные связи являются плохими проводниками электричества, в то время как ионные связи проводят электричество при плавлении.
- Ионные связи растворимы в воде, но не растворимы в других жидкостях, в то время как ковалентные связи не растворимы в воде, но растворимы в неполярных жидкостях.
Заключение
Химия может быть сложной для понимания темой, и термины, связанные с ней, могут стать головной болью для людей, которые не имеют большого представления о предмете. Облигации являются важным фактором и поэтому были объяснены здесь должным образом, чтобы можно было выработать четкое понимание, и, надеюсь, эта статья помогла бы в этом.