Идеальный газ сжат изотермически от объёма 8л до объёма 6л. Давление газа при этом возросло на ∆p= 4 кПа. Определите первоначальное давление p1.

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта, который устанавливает пропорциональность между давлением и объемом идеального газа при постоянной температуре. Формулировка закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

p₁ * V₁ = p₂ * V₂

где p₁ и V₁ обозначают начальное давление и начальный объем газа, а p₂ и V₂ обозначают конечное давление и конечный объем газа.

В данной задаче известны следующие значения:
V₁ = 8 л
V₂ = 6 л
∆p = 4 кПа

Можем записать уравнение:

p₁ * 8 л = (p₁ + 4 кПа) * 6 л

Раскрываем скобки:

8p₁ = 6p₁ + 24 кПа

Вычитаем 6p₁ из обеих частей уравнения:

2p₁ = 24 кПа

Делим обе части на 2:

p₁ = 12 кПа

Таким образом, первоначальное давление идеального газа составляет 12 кПа.