Способы солеобразования и типы водных растворов солей
Способы образования солей
Соли могут быть практически полученырезультате реакции активных металлов с разбавленными кислотами , взаимодействием металлических оксидов с кислотами , взаимодействием металлических гидроксидов с кислотами и реакцией металлических карбонатов или бикарбонатов с некоторыми кислотами .
Реакция активных металлов с разбавленными кислотами
Активный металл + кислота (дил) → Соль кислоты + газообразный водород ↑
Металл над водородом в ряду химической активности заменяет водород в разбавленных растворах кислоты, давая соль кислоты, и выделяется газообразный водород, который горит с хлопком.
Образовавшаяся соль кислоты растворяется в воде и может быть отделена путем нагревания раствора, при этом вода испаряется, а соль остается.
Пример: реакция цинка с разбавленной серной кислотой.
Zn (т) + H 2 SO 4 (водн.) → ZnSO 4 (водн.) + H 2 (г) ↑
Реакция оксидов металлов с кислотами
Оксид металла + кислота (дил) → оксид металла + кислота (дил)
Этот метод используется, если есть трудности с прямой реакцией металла с кислотой, потому что реакция опасна (например, реакция натрия с соляной кислотой интенсивная) . Металл не реагирует с кислотой , потому что он менее реакционноспособен. чем водород (например, медь не реагирует с соляной кислотой).
Пример: реакция оксида меди с серной кислотой.
CuO (т) + H 2 SO 4 (водн.) → CuSO 4 (водн.) + H 2 O (ж) ↑
Реакция гидроксидов металлов с кислотами
Этот метод подходит для гидроксидов металлов , которые растворяются в воде и считаются щелочами. Эти типы реакций известны как реакции нейтрализации .
Реакции нейтрализации могут использоваться в аналитической химии для расчета концентрации кислоты (или щелочи) с использованием известной концентрации основания (или кислоты ) в присутствии подходящего индикатора.
Точка нейтрализации (конечная точка) — это момент, когда количество кислоты эквивалентно количеству щелочи .
Гидроксид металла (щелочь) + кислота (дил) → соль кислоты + вода
NaOH (водн.) + HCl (водн.) → NaCl (водн.) + H 2 O (l)
Реакция карбонатов или бикарбонатов металлов с некоторыми кислотами
Карбонаты (или бикарбонаты) металлов + кислота → соль кислоты + вода + углекислый газ ↑
Карбонаты или бикарбонаты металлов представляют собой соли угольной кислоты, которая является нестабильной кислотой из-за ее низкой температуры кипения.
Любая другая кислота (более устойчивая, чем она) может удалить ее из растворов солей с образованием новой соли кислоты.
Углекислота разлагается на воду и углекислый газ , который превращает чистую известковую воду в молочную.
Пример: реакция карбоната натрия с соляной кислотой.
Na 2 CO 3 (т.) + 2 HCl (водн.) → 2NaCl (водн.) + H 2 O (л) + CO 2 (г) ↑
Реакция карбонатов или бикарбонатов металлов с некоторыми кислотами называется тестом на кислотность, потому что эта реакция используется для обнаружения присутствия кислот , поскольку происходит сильное вскипание и выделяется газ CO 2 , который превращает прозрачную известковую воду в мутную.
Типы водных растворов солей
Водный раствор хлорида натрия нейтрален, потому что NaCl образуется в результате реакции между сильной кислотой (HCl) и сильным основанием (NaOH). Таким образом, значение pH равно 7.
Водный раствор карбоната натрия является основным, потому что Na 2 CO 3 образуется в результате реакции между сильным основанием (NaOH) и слабой кислотой (H 2 CO 3 ), поэтому его значение pH> 7.
Значение pH водного раствора хлорида аммония меньше 7, потому что этот раствор является кислым, где NH 4 Cl образуется в результате реакции между сильной кислотой (HCl) и слабым основанием (NH 4 OH).
Значение pH водного раствора ацетата аммония равно 7, потому что этот раствор является нейтральным, где CH 3 COONH 4 образуется в результате реакции между слабой кислотой (CH 3 COOH) и слабым основанием (NH 4 OH).