Химическое уравнение и ионное уравнение для некоторых физических процессов и химических реакций
Химическое уравнение
Это группа химических символов и формул реагентов и продуктов, которые соединены стрелкой, которая выражает направление этой реакции и несет в себе ее условия. Она должна быть сбалансирована, если количество атомов (или ионов) одинаково в обоих стороны, чтобы достичь закона сохранения массы.
Химические эксперименты проводятся в лабораториях при определенных условиях, инструментах,…. и т.д., такие эксперименты и реакции могут быть выражены словами или символами как следующая реакция между магнием и кислородом (горение магния).
Кислород + Магний → Оксид магния
O2 + 2Mg → 2MgO
Химическое уравнение описывает каждый из реагентов и продуктов точно в соответствии с химическими символами и молекулярными формулами, количеством и физическим состоянием.
Химические символы и молекулярные формулы показывают вид, количество или соотношение элементов, образующих химические вещества.
Количество: мы можем количественно сказать, что каждые 2 моля твердого магния вступают в реакцию с 1 моль газообразного кислорода с образованием 2 моль твердого оксида магния.
Физическое состояние: химическое уравнение показывает символы, которые используются для выражения физического состояния реагентов и продуктов, и написано в правом нижнем углу химического символа.
2 H 2 ( г ) + O 2 ( г ) → 2 H 2 O ( л )
Ионное уравнение
Ионное уравнение — это химическое уравнение, в котором некоторые или все реагенты и продукты записаны в форме ионов. Оно используется для выражения некоторых физических процессов и некоторых химических реакций.
Ионное уравнение для некоторых физических процессов
Диссоциация некоторых ионных соединений на ионы, когда они плавятся и растворяются в воде , например растворение соли хлорида натрия в воде, может быть выражено следующим ионным уравнением:
NaCl ( ы ) → Na + ( водно ) + Cl — ( водно )
Ионное уравнение для некоторых химических реакций
Реакции нейтрализации
Реакция кислоты и основания с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации, потому что свойства кислоты и основания исчезают, когда они взаимодействуют вместе.
Серная кислота и гидроксид натрия представлены следующим символическим уравнением.
H 2 SO 4 ( водн. ) + 2NaOH ( водн. ) → 2 H 2 O (l) + Na 2 SO 4 ( водн. )
Но представляет ли это уравнение реальную форму веществ в водном растворе?
Многие вещества, такие как (кислоты — основания — соли) ионизируются в воде, поэтому уравнение следует записать следующим образом:
2H + (водн.) + SO 4 2- ( водн. ) + 2Na + ( водн. ) + 2OH — ( водн. ) → 2 H 2 O ( l ) + 2 Na + (водн.) + SO 4 2- ( водн. )
Из предыдущего уравнения:
Ионы натрия Na + (водн.) И ионы сульфата SO 4 2- (водн.) Оставались свободными и не участвовали в реакции. Итак, их можно исключить из обеих частей уравнения. будет записано как:
2H + ( водн. ) + 2OH — ( водн. ) → 2H 2 O ( l )
Ионное уравнение любой реакции нейтрализации будет:
H + ( водн. ) + OH — ( водн. ) → H 2 O (l)
Реакция соляной кислоты HCl (водн.) И раствора гидроксида NaOH (водн.)
HCl ( водн. ) + NaOH ( водн. ) → H 2 O ( l ) + NaCl ( водн. )
Полная ионная реакция
Cl — ( водн. ) + H + (водн.) + Na + ( водн. ) + OH — (водн.) → Na + ( водн. ) + Cl — (водн.) + H 2 O (l)
Ионы Na + (aq) и Cl — (aq) являются ионами-наблюдателями, поэтому вы можете удалить их, чтобы получить
H + (водн.) + OH — (водн.) → H 2 O (l)
В таких реакциях нейтрализации вода присутствует не в форме ионов, а в форме молекул.
Реакции осаждения
Химические реакции, которые происходят между водными растворами двух различных (растворимых) солей и дают (производят) твердые соли, не растворимые в воде (осадки), называются реакциями осаждения.
При добавлении раствора хромата калия к раствору нитрата серебра образуется красный осадок хромата серебра, не растворимого в воде .
2AgNO 3 ( водно ) + K 2 CrO 4 ( водно ) → Ag 2 CrO 4 ( с ) + 2KNO 3 ( водно ) ↓
Wgere, 2KNO 3 ( aq ) is (красный осадок) Уравнение должно быть записано в следующей ионной форме:
2Ag + (водн.) + 2NO 3 — (водн.) + 2K + (водн.) + Cr O 4 2- (водн.) → Ag 2 CrO 4 (т. Е. ) ↓ + 2K + (водн.) + 2NO 3 — (водн.)
Из предыдущего уравнения:
Ионы K + (водн.) И NO 3 — (водн.) Оставались свободными и не участвовали в химической реакции, поэтому их можно исключить из обеих частей уравнения и получить следующее ионное уравнение:
2Ag + (водно) + Cr O 4 2- (водно) → Ag 2 CrO 4 ( ов ) ↓
Сумма зарядов на левой стороне = ноль 2Ag + (aq) + Cr O 4 2- (aq) = [(2 * (+1)] + (- 2) = ноль
Сумма зарядов в правой части (Ag 2 CrO 4 ) = ноль
Итак, ионное уравнение должно быть сбалансировано, где сумма положительных и отрицательных зарядов одинакова с обеих сторон. Число атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон.
Пример: ионное уравнение реакции осаждения.
Na 2 S ( водн. ) + Hg (NO 3 ) 2 ( водн. ) → HgS ( s ) + 2NaNO 3 ( водн. ) ↓
Hg 2+ (водн.) + 2NO 3 — (водн.) + 2Na + (водн.) + S 2- (водн.) → HgS ( s ) + 2Na + (водн.) + 2NO 3 — (водн.)
Hg 2+ (водно) + S 2- (водно) → HgS ( ы )